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HAc和NaAc混合求pH
将2.0mol的
hac与
2.0mol的
naac混合
答:
缓冲溶液计算公式:pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75
,浓度=0.1M,PH=5代入公式 5=4.75-(-1)+lg(共轭碱浓度)lg(共轭碱浓度)=0.75 共轭碱浓度=5.6M
在
HAc
溶液中加入同浓度等体积的
NaAC
则该
混合
溶液的
ph
等于多少已知
HAC
的k...
答:
同浓度等体积的HAC和NaAC混合溶液的PH为4.6
,可以通过公式进行计算,PH=PKa-logc弱酸/c弱酸盐,当c弱酸/c弱酸盐=1时,PH=PKa
在
HAc
溶液中加入同浓度等体积的
NaAC
则该
混合
溶液的
ph
等于多少已知
HAC
的k...
答:
混合
后组成了
HAc
-
NaAc
缓冲溶液,根据酸性缓冲溶液
PH
计算公式:PH=pKa-lg(c酸/c盐)=4.75-lg1=4.75
...
NaAc
计算
混合
溶液的
pH值
。(已知K(
HAc
)=1.76*10-5)
答:
PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)当0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 溶液等体积混合时,
lgc(HAc)/c(Ac-)=0那么 PH=PKa=-lg1.76*10-5=4.75
混合
溶液中
HAc和NaAC
的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的
pH值
答:
答 :因为HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,所以:
pH = pKa =4.74
...
NaAc
等体积
混合
,计算混合溶液的
pH值
。(已知K(
HAc
)=1.8*10-5)_百...
答:
混合
后浓度分别为0.15mol/L,0.125mol/L。
HAc
=H++Ac- K=[H+]*[Ac-]/[HAc],1.8*10^-5=[H+]*[0.125+x]/[0.15-x],因为电离度很小,可以简化计算,0.125+x=0.125,0.15-x=0.15,[H+]=1.8*10^-5*0.15/0.125=2.16*10^-5。
PH
=4.67。
在100ml0.1mol/l的
HAc
溶液中加入6.8g
NaAc
3H2o晶体溶液
PH
是多少
答:
你好!6.8克醋酸钠物质的量为6.8/82=0.083
HAc
-
NaAc的
缓冲溶液
PH
=PKa+lgn盐/n酸 HAc的PKa=4.75 PH=4.75+lg0.083/0.01=5.67 仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢。
0.1mol/L的
HAc和
等体积的
NaAc混合
,欲使溶液的
pH
为5,混合的酸和盐的浓 ...
答:
缓冲溶液
ph
的计算公式如下:ph=pka+lg(c盐)/(c酸)-lg[H+]=-lgka+lg(c盐)/(c酸)所以(c盐)/(c酸)=ka/[H+](c酸)/(c盐)=[H+]/ka=10^-5/1.76*10^-5=1/1.76
...1的
HAc
溶液和250毫升0.1mol.L-1的
NaAc
溶液混合,
求混合
溶液的
PH值
.已...
答:
答:【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”。
混合
后的
HAc
的浓度:Ca = 0.1/2=0.05 mol/l ;
NaAc的
浓度:Cb = 0.05mol/l 【2】缓冲溶液的
PH
计算的最简式 :
pH
= pKa + log(Cb/ Ca ) = 4.75 + log(0.05/ 0.05 )= 4.75 ...
0.1mol/l的
HAc
溶液与0.25mol/l的
NaAc
溶液等体积
混合求
混合后溶液的
pH
...
答:
按缓冲溶液
PH
计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 PH=PKa-lgc酸/c盐
HAc
的PKa=4.75 酸指的是HAc,等体积
混合
,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是
NaAc
,cAc-=0.25/2=0.125 PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15
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