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HAc和甲基橙反应方程式
为什么Na0H可以滴定
HAc
而不能直接滴定H3P04
答:
Na0H可以滴定
HAc
也能直接滴定H3P04,用
甲基橙
滴定第一化学计量点,即1:1,生成NaH2PO4 用酚酞滴定第二化学计量点,即1:2,生成Na2HPO4 第三计量点是不行,即完全
反应
是不行 原因:要能用Na0H滴定 Ka *c >10^-8
hac
加入
甲基橙
颜色变化的结论和解释
答:
hac
加入甲基橙颜色变化的结论和解释:甲基橙是酸碱指示剂,它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N,N-二甲基苯胺的醋酸盐,在弱酸性介质中偶合得到的。偶合首先得到的是亮红色的酸
式甲基橙
,称为酸性黄,在碱中酸性黄转变为橙黄色的钠盐,即甲基橙。若
反应
物中含有未作用的N,N-二甲基苯胺醋酸盐,在加入氢氧化...
怎么解释这张化学
方程式
呢?
答:
第一步标定时,因为
甲基橙
的变色临界点pH<7,而等化学计量比是pH=7,所以盐酸要稍过量。盐酸过量使得计算出的NaOH浓度比实际值大。这会使测定
HAc
值偏高。第二步测定,同样甲基橙的变色临界点pH<7,但因为HAc弱酸,则等化学计量比点pH>7。此时滴至甲基橙变色点时,滴定NaOH的用量比实际HAc的量少。这...
如何验证同离子效应的存在
答:
(2)自己设计一实验,验证同离子效应使
HAc
溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴
甲基橙
指示剂,因醋酸溶液呈酸性,使甲基橙 溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体,振荡使其溶解,因同离子效应,氢离子浓度降低,酸性降低,橙红色溶液颜色变...
甲基橙
能否滴定
HAc和
HCOOH呢?
答:
不能。因为由橙色到黄色不好分辨。
甲基橙
的变色范围在 pH=4-5,用NaOH标准溶液直接滴定HCOOH和
HAc
,终点 pH 均大于7,不适于用以甲基橙为指示剂。H2C2O4 是一个二元酸,第一终点出现于pH 约为 3,第二终点 pH > 7,也不适于用以甲基橙为指示剂。
0.1mol/LHAc加两滴溴甲酚绿-
甲基橙
再加入固体NH4Ac解释现象
答:
溴甲酚绿-
甲基橙
混合指示剂,变色点pH4.3,酸色:橙色,碱色:蓝绿色。终点附近指示剂颜色变化的参考颜色:pH3.5黄色,pH4.05绿黄,pH4.3浅绿。在
HAc
中加入固体醋酸铵,醋酸铵解离出大量的醋酸根,导致醋酸解离平衡逆向移动,溶液中氢离子浓度减小,溶液由橙黄色向蓝绿色转变。
醋酸总酸度的测定
答:
容量瓶,锥形瓶,滴定管,量筒,称量瓶等试剂:药用
HAc
,无水Na2CO3,6mol/L的HCl,NaOH,酚酞指示剂,
甲基橙
指示剂四、实验步骤:1.酸碱溶液的配制(1)0.1molL-1HCl溶液的配制用量筒量取4.5mL6molL-1HCl溶液,倒入烧杯瓶中,加水稀释至250mL,倒入试剂瓶中,盖上玻璃塞,摇匀,备用。(2)0.1...
滴定时
甲基橙
和酚酞用法区别
答:
pH=8.0~10.0 2、产物不同:所以用酚酞做指示剂,达到第一终点,溶液的红色刚好退去,产物是碳酸氢钠;而用
甲基橙
做指示剂,达到第二终点,溶液的颜色变为橙色,产物是二氧化碳和水。3、消耗的盐酸的量不同 用甲基橙为指示剂消耗盐酸的量是用酚酞做指示剂消耗盐酸的量的2倍。
在试管中加入0.1mol/L
HAc
溶液和1滴溴甲酚绿—
甲基橙
混合指示剂再加入固...
答:
[用品]酸
式
滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、试管、试管架、搅捧、光屏。0.2mol·L-1的Na2HPO4溶液、0.05mol·L-1硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O,或Na2B4O7溶液、0.1mol·L-1氢氧化钠的溶液、0.1mol·L-1柠檬酸溶液、
甲基橙
指示剂、甲基红指示剂、麝香草酚蓝指示剂、酚酞指示剂、0.1mol...
硝酸滴订化验步骤?
答:
盐酸滴定碳酸钠分两步进行: CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量,先以酚酞(最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂)为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠,再加入
甲基橙
指示剂,继续用盐酸滴定碳酸氢...
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