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HAc和NaAc混合求pH
向
HAC
溶液中分别加入适量
NaAC
和盐酸溶液,其
pH
如何变化?我需要详细过 ...
答:
向
HAC
溶液中分别加入适量
NaAC
时,因为加入了
NaAc
导致Ac-浓度升高,,促使醋酸的电离平衡左移,即,
HAc
解离度降低,,同时H+的浓度也降低,即,
PH
升高 向HAC溶液中分别加入适量盐酸时,有两种情况 (1) 当盐酸浓度较高时,因为加入了盐酸导致H+浓度升高,促使醋酸的电离平衡左移,即HAc解离度降低,但...
求0.1mol/L的
NaAC
溶液的
PH
。要详细解法包括公式!!!
答:
按缓冲溶液
ph
计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐
hac
的pka=4.75 酸指的是hac,等体积
混合
,chac=0.1/2=0.05 盐指的是
naac
,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
在
HAC
溶液中加入
NaAc
,
HAc
解离度
和PH值
分别将
答:
按这道题目的意思的话
HAC
应该是弱电解质,那加入
NaAc
,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,
PH
增大,答案应该是2
7.如果乙酸的离解常数是1.75×10 5,则以什么比例
混合
等浓度的乙酸和乙酸...
答:
缓冲溶液的
pH
=pKa-lg[c(酸)/c(碱)],此处酸为
HAc
,碱为NaAc。pKa=-lg(1.75×10^-5)=4.76 所以lg[c(酸)/c(碱)]=pKa-pH=4.76-6.2=-1.44 即c(酸)/c(碱=10^(-1.44)=0.0363
NaAc的
量是HAc的27.5倍
等体积的0.1moL/L的
HAC和
0.1moL/L的
NaAC混合
,测出HAC—NaAC缓冲溶液
PH值
...
答:
+ H+ 起始 0.05 0.05 0 电离 X X X 平衡 0.05-X 0.05+X X 测出
HAC
—
NaAC
缓冲溶液
PH值
为4.593 则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5 HAC的电离度= X / 0.05*100%=2.55*10^-5 / 0.05*100%=0.051 ...
0.10mol/L
NaAc
溶液的
pH值
答:
PH
为8.87。计算过程如下:Ac-+H2O=
HAc
+OH-,其中[HAc]=[OH-];K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+];Ac-的水解常数为Kh=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka;因为,HAc的Ka=1.8x10^-5,所以,Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10;c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(0.10×Kw/Ka...
hac
-
naac
缓冲溶液怎么配
答:
0.2
NaAc
和0.3HAc是事先配好的标准液,比如要
PH
5.0,取7ml NaAc与3ml
HAc混合
,要100ml缓冲液就取70ml和30ml混合,比例一致即可。如果没有标准液,需要要100ml缓冲液,醋酸钠质量=0.07*0.2*醋酸钠摩尔质量,醋酸质量=0.03*0.3*醋酸摩尔质量,称取后定容到100mL。以此类推。
20ml0.2mol/L
HAc
溶液中,加入20ml0.2mol/LNaOH溶液后,
求混合
溶液
pH
(_百 ...
答:
回答:这就是恰好中和的情况呀,产生0.1mol/L的NaAc
HAc
的pKa=5,那麼Ac-的pKb=9
NaAc的
pOH=(pc+pKb)/2=5,因此
pH
=9
C(HAc)=0.1mol/L
HAc和
C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积
混合
溶液的
PH
是多少...
答:
混合
后,溶液为
NaAc
溶液,浓度是0.05 mol/L Ac- + H2O =
HAc
+ OH- K= Kw/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-5 = 5.56 ×10^-10 0.05-x x x 所以 x^2 /(0.05-x) = 5.56 ×10^-10 x = 5.27 ×10^-6 pOH=5.28
pH
=8.72 ...
配制
pH
=5的缓冲溶液500mL,要用0.2 mol/L
HAc和
0.2mol/L
NaAc
答:
PH
=PKa-lg[
HAc
]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=4.75-5=-0.25 [HAc]/[Ac-]=0.56/1 需要醋酸溶液的体积为500×0.56/1.56=179.5毫升;需要醋酸钠溶液的体积为500/1.56=320.5毫升。
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