0.1mol/l的HAc溶液与0.25mol/l的NaAc溶液等体积混合求混合后溶液的pH是多少？

如题所述

第1个回答推荐于2019-08-16

按缓冲溶液PH计算
一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液
PH=PKa-lgc酸/c盐
HAc的PKa=4.75

酸指的是HAc，等体积混合，cHAc=0.1/2=0.05
盐指的是NaAc，cAc-=0.25/2=0.125
PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15本回答被网友采纳

第2个回答 2017-10-07

根据乙酸的电离平衡，
[H+]*[Ac-]/[HAc] = 1.75*10^-5
其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数
由于乙酸电离很弱，而且乙酸钠抑制乙酸的电离，所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L。同理，乙酸浓度约等于0.05mol/L。
所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5
[H+] = 7*10^-6
pH = 5.15

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