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求hac溶液ph值加入naac
在
HAc溶液
中
加入
同浓度等体积的
NaAC
则该混合溶液的
ph
等于多少已知HAC的k...
答:
同浓度等体积的
HAC
和
NaAC
混合
溶液
的
PH
为4.6,可以通过公式进行计算,PH=PKa-logc弱酸/c弱酸盐,当c弱酸/c弱酸盐=1时,PH=PKa
在
HAc溶液
中
加入
同浓度等体积的
NaAC
则该混合溶液的
ph
等于多少已知HAC的k...
答:
混合后组成了
HAc
-
NaAc
缓冲溶液,根据酸性缓冲
溶液PH
计算公式:PH=pKa-lg(c酸/c盐)=4.75-lg1=4.75
0.30mol/L
HAc溶液
与0.25mol/L
NaAc
等体积混合,计算混合溶液
的pH值
...
答:
PH
=4.67。
0.1mol/l的
HAc溶液
与0.25mol/l的
NaAc
溶液等体积混合求混合后溶液的
pH
...
答:
酸指的是
HAc
,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是
NaAc
,cAc-=0.25/2=0.125
PH
=4.75-lg0.05/0.125=5.15
0.1mol/l的
HAc溶液
与0.25mol/l的
NaAc
溶液等体积混合求混合后溶液的
pH
...
答:
按缓冲
溶液PH
计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲
溶液 PH
=PKa-lgc酸/c盐
HAc
的PKa=4.75 酸指的是HAc,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是
NaAc
,cAc-=0.25/2=0.125 PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15
...1的
HAc溶液
和250毫升0.1mol.L-1的
NaAc
溶液混合,求混合溶液
的PH值
.已...
答:
答:【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”。混合后的
HAc
的浓度:Ca = 0.1/2=0.05 mol/l ;
NaAc的
浓度:Cb = 0.05mol/l 【2】缓冲
溶液
的
PH
计算的最简式 :
pH
= pKa + log(Cb/ Ca ) = 4.75 + log(0.05/ 0.05 )= 4.75 ...
...mol·L-1求
加入NaAc
前,
溶液的pH值
和
HAc
的解离度?
答:
(1)Ka(
HAc
) =1.8*10^-5 (2)
求加入NaAc
前,
溶液的pH值
和HAc的解离度?[H+] = (Kac)^1/2 =(1.8*10^-5 *0.1)^1/2 =1.34*10^-3 mol/L PH =2.87 (3)加入NaAc前HAc的解离度= 1.34*10^-3/0.1 *100 =1.34 (4)加入固体NaAc ?
0.10mol/L的
HAc溶液
与0.25mol/L的
NaAc
溶液等体积混合,求混合后溶液的
PH
...
答:
[H+]*[Ac-]/[
HAc
] = 1.75*10^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数 由于乙酸电离很弱,而且乙酸钠抑制乙酸的电离,所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L。同理,乙酸浓度约等于0.05mol/L。所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5 [H+] = 7*10^-6
pH
= 5.15 ...
向
HAc溶液
中分别
加入
适量
NaAc
和盐酸,溶液的
PH
如何变化?
答:
向
HAC溶液
中分别
加入
适量
NaAC
时,因为加入了
NaAc
导致Ac-浓度升高,,促使醋酸的电离平衡左移,即,HAc解离度降低,,同时H+的浓度也降低,即,
PH
升高
...1
HAc溶液
中
加入
少量
NaAc
固体,则溶液
的ph值
会变大还是变小?_百度知 ...
答:
肯定是变大了。因为HAc是乙酸,在水溶液中显酸性,
pH
<7;而NaAc溶于水后显碱性,
Ph
>7。所以,在
HAc溶液
中
加入NaAc
,pH一定是升高啊。具体升高多少,不仅跟HAc的浓度和体积有关,还跟加入的NaAc的多少有关。
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