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0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 计算混合溶液的pH值。（已知K（HAc）=1.76*10-5）
如题所述
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推荐答案 2012-10-27
根据
PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）
当0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 溶液等体积混合时，lgc（HAc）/c（Ac-）=0那么
PH=PKa=-lg1.76*10-5=4.75
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其他回答
第1个回答 2012-10-27
[H+]=Ka×0.2/0.2
[H+]=Ka=1.76×10-5
pH=4.75
相似回答
将0.20mol/
lHAc和0.20mol
/lNH4
Ac溶液
等体积
混合
,
计算溶液的ph
答：
HAc + NaOH =
NaAc
+ H2O, 0.01
mol
/
L HAc
与0.025mol/LNaOH
溶液混合
，（1）如果是等体积混合，则NaOH有剩余。其浓度≥0.0075mol/L
pH=
14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9 （2）如果不是等体积混合，那就太复杂了。
将
0.20mol
/
lHac溶液和
0.40mol/lHcn溶液等体积
混合
求
ph
k
hac=
1.75
答：
将
0.20mol
/
lHac溶液和
0.40mol/lHcn溶液等体积混合求ph k
hac=
1.75 将0.20mol/lHac溶液和0.40mol/lHcn溶液等体积
混合
求
phk
hac=1.75*10-5.khcn6.17*10-10... 将0.20mol/lHac溶液和0.40mol/lHcn溶液等体积混合求phk hac=1.75*10-5. khcn6.17*10-10 展开 我来答 1个回答 #热议# 为什么孔子像...
已知k
hac=
1.75×10-5,
0.20mol
/
l的naac溶液ph
为多少
答：
Ac-水解常数=5.6X10^-10 kAc-*cAc->10kw cHAc/kAc->100 所以用这个公式 POH=1/2(pka+pca)=4.97 PH=14-POH=9.03 希望对你有帮助。
已知k
hac=
1.75×10-5,
0.20mol
/
l的naac溶液ph
为多少
答：
Ac-水解常数=5.6X10^-10 kAc-*cAc->10kw cHAc/kAc->100 所以用这个公式 POH=1/2(pka+pca)=4.97 PH=14-POH=9.03 希望对你有帮助。
0.20mol/
L
NaOH
与0.20mol
/L醋酸等体积
混合
后
溶液PH
? 0.20mol/L氨水与0....
答：
0.20mol/LNaOH
与0.20mol
/L醋酸等体积混合后生成0.1mol/L醋酸钠，溶液呈碱性。[OH-]=√（[醋酸钠]×Kb）=√(0.1×5.71×10^-10)=7.556×10^-6 PH=14-POH=14-5.12=8.88 ☆☆☆ NH4^+的Ka=1.75×10^-5(印象中)[H+]=√(0.1×1.75×10^-5)=1.32×10^-3 PH=2.8...
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