55问答网
所有问题
当前搜索:
HAc和NaAc混合求pH
向
HAc
溶液中分别加入适量
NaAc
和盐酸,溶液的
PH
如何变化?
答:
向
HAC
溶液中分别加入适量
NaAC
时,因为加入了
NaAc
导致Ac-浓度升高,,促使醋酸的电离平衡左移,即,
HAc
解离度降低,,同时H+的浓度也降低,即,
PH
升高
...
HAC与
0.2mol/L NaOH等体积
混合
后,求溶液的
PH
,详细步骤,基础很差...
答:
等体积
混合
以后为0.1mol/L的
NaAc
溶液,因为
HAC
(Ka = 1.76×10-5),所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10-10 根据[OH-]=√5.68×10-10×0.1=7.5×10-6 pOH=5.12
pH
=8.88
为什么
HAc和NaAc混合
溶液不能配制
ph
=9的缓冲溶液?
答:
缓冲溶液的有效缓冲范围为的
PH值
在:PKa±1之间。而醋酸的PKa=4.75,那么以
HAc
/
NaAc
为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围为为PH3.75-PH5.75之间。所以不能配置成PH=9的缓冲溶液。
将0.1mol L的
HAc与
0.1mol L的
NaAc混合
溶液中加水稀释至原的体积的2倍...
答:
【答案】:D
HAc与NaAc
组成缓冲溶液,根据缓冲溶液
pH值
的计算公式,因此HAc与NaAc浓度降低相同倍数,pH值不变。
向
HAc
溶液中分别加入适量
NaAc
和盐酸,溶液的
PH
如何变化?
答:
回答:向
HAC
溶液中分别加入适量
NaAC
时,因为加入了
NaAc
导致Ac-浓度升高,,促使醋酸的电离平衡左移,即,
HAc
解离度降低,,同时H+的浓度也降低,即,
PH
升高
0.10mol*l^-1
hac
溶液50ml与0.10*l^-1naoh溶液25ml
混合
后,求该溶
答:
混合
后,生成的是:
HAc和NaAc
的物质的量浓度相等的缓冲溶液。
pH
=pKa + lgc(NaAc)/c(HAc)=4.74+ 0 =4.74
NaAC
-
HAc
要求
PH
=5 ,该如何配置,具体加入量是多少?
答:
1:1.5
NaAC
固体加到
HAC
稀释溶液中,为什么
PH
先下降后上升呢?
答:
起初一个阶段,溶液中存在
HAC
的电离平衡。加入
NaAC
后,平衡被抑制,氢离子浓度减小,所以
PH
下降。随后一个阶段,即NaAC和HAC浓度相差不多时,此时形成缓冲溶液,PH基本保持恒定。最后一个阶段,NaAC逐渐增多,溶液中主要存在的平衡是不水解平衡,因此应该显碱性,所以PH逐渐上升。
现有
HAc和NaAc
溶液,浓度均为0.1 mol·L-1,培养某种微生物需要
pH
=4.90的...
答:
PH
=pKa-lg[
HAc
]/[
NaAc
]4.90=4.75-lg[HAc]/[NaAc]lg[HAc]/[NaAc]=-0.15 [HAc]/[NaAc]=0.71/1 需取HAc溶液1000*0.71/1.71=415.2毫升 需取NaAc溶液1000*1/1.71=584.8毫升
将0.1MOL/L的NAOH溶液
与
0.2MOL/L的
HAC
溶液等体积
混合
,计算其混合溶液的...
答:
混合
后,
HAC
溶液的浓度为0.5MOL/L,
NaAc的
浓度也是0.5MOL/L,这是一个缓冲溶液,
PH值
为-logKa,也就是4.75
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜