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hac与naac的混合溶液ph
在
HAc溶液
中加入同浓度等体积的
NaAC
则该
混合溶液的ph
等于多少已知
HAC的
k...
答:
同浓度等体积的HAC和NaAC混合溶液的PH为4.6
,可以通过公式进行计算,PH=PKa-logc弱酸/c弱酸盐,当c弱酸/c弱酸盐=1时,PH=PKa
...
NaAc
等体积混合,计算
混合溶液的pH
值。(已知K(
HAc
)=1.8*10-5)_百...
答:
PH
=4.67。
在
HAc溶液
中加入同浓度等体积的
NaAC
则该
混合溶液的ph
等于多少已知
HAC的
k...
答:
混合
后组成了
HAc
-
NaAc
缓冲溶液,根据酸性缓冲
溶液PH
计算公式:PH=pKa-lg(c酸/c盐)=4.75-lg1=4.75
...0.25mol/l的
NaAc溶液
等体积
混合
求混合后
溶液的pH
答:
一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 PH=PKa-lgc酸/c盐 HAc的PKa=4.75 酸指的是HAc,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是NaAc,cAc-=0.25/2=0.125
PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15
...0.25mol/l的
NaAc溶液
等体积
混合
求混合后
溶液的pH
是多少?
答:
按缓冲溶液PH计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 PH=PKa-lgc酸/c盐 HAc的PKa=4.75 酸指的是HAc,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是NaAc,cAc-=0.25/2=0.125
PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15
混合溶液
中
HAc和NaAC的
浓度均为0.100mol/l,试求该
溶液的pH
值
答:
答 :因为
HAc和NaAC的
浓度均为0.100mol/l,所以:
pH
= pKa =4.74
...每升
HAC与
0.10L0.20摩尔每升
NaAC混合溶液的PH
值
答:
这是等浓度的
HAc和NaAc混合
,也就是缓冲
溶液
。因为大量存在HAc和NaAc组分,所以HAc电离受Ac-的抑制,反过来Ac-的水解也受到HAc的抑制。即在醋酸电离平衡式中,有[HAc]=[Ac-]。代入Ka=[H+][Ac-]/[HAc],得[H+]=Ka。
pH
=pKa=4.74。
...L的
HAc溶液
与0.25mol/L的
NaAc溶液
等体积
混合
,求混合后
溶液的PH
...
答:
[H+]*[Ac-]/[
HAc
] = 1.75*10^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数 由于乙酸电离很弱,而且乙酸钠抑制乙酸的电离,所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L。同理,乙酸浓度约等于0.05mol/L。所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5 [H+] = 7*10^-6
pH
= 5.15 ...
0.1摩尔每升
HAc与
1摩尔每升
NaAc混合
时
的pH
值
答:
pH应小于7.一般问等浓度的
HAc和NaAc的混合溶液
的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时
的pH
小于7.
关于化学的:等物质的量
NaAc
和HAc
溶液
显酸性,比较醋酸分子和H+的浓 ...
答:
NaAc
和HAc 是一对共轭酸碱。他们同时存在的溶液称为缓冲溶液。缓冲
溶液的PH
计算公式S是:pH=pKa(HAc)+lg(n醋酸钠/n醋酸)或[H]=Ka*[HAc]/[NaAc]查表:pKa(HAc)=4.75;以及 n醋酸钠/n醋酸=1.0 所以:该
溶液pH
=4.75(酸性)NaAc和
HAc的混合溶液
是一个存在“同离子效应”的体系,因此使...
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