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HAC—NaAc缓冲PH计算公式
在
HAc
溶液中加入同浓度等体积的
NaAC
则该混合溶液的
ph
等于多少已知
HAC
的k...
答:
混合后组成了
HAc
-
NaAc缓冲
溶液,根据酸性缓冲溶液
PH计算公式
:PH=pKa-lg(c酸/c盐)=4.75-lg1=4.75
在100ml0.1mol/l的
HAc
溶液中加入6.8g
NaAc
3H2o晶体溶液
PH
是多少
答:
HAc-NaAc的缓冲溶液
PH=PKa+lgn盐/n酸
HAc的PKa=4.75
PH=4.75+lg0.083/0.01=5.67
仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢。
若在100ml
PH
=5.00的
HAc
-
NaAc缓冲
溶液中加入1.0ml6mol/lNaOH后,溶液的P...
答:
pH=pKa+lgy-lgz pH=pKa+lg(y/z)因为醋酸的电离很小
,所以 z就默认为醋酸溶液浓度;298k时,Ka=1.8*10^-5 代入数据即可。设需要HAc溶液 t L y=0.1/1=0.1mol/L z=0.1t/1=0.1t pKa=4.74 5=4.74-lg(0.1t/0.1)t=0.55 所以需要 0.10mol.L-1的HAc 550mL 和0.10mol.N...
...酸组成的
缓冲
溶液
PH计算公式
是怎样的?以
HAc
-
NaAc
为例,请教各位高手...
答:
也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)
,没错。顺便感慨一句,现在高中书也有这个内容了啊……
在一升混合溶液中含有0.10
HAC
和0.10
NaAc
加入0.01molHCL 求
ph
值
答:
这是HAc-NaAc的酸性缓冲溶液,缓冲组分比[HAc]/[NaAc]=0.1/0.1=1,
由酸性缓冲溶液PH计算公式可得PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]=4.75-lg1=4.75
,因加入的HCl和NaOH只有0.01mol,而缓冲溶液有一定的抵抗酸、碱和稀释的作用,所以溶液PH值仍然约为4.75。
酸碱问题,求
pH
值?
答:
这是由
HAc
和
NaAc
组成的
缓冲
溶液,缓冲溶液
PH计算公式
如下:PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8 开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol/L,所以lgc(NaAc)/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol/L...
1l 1mol/L
HAc
ph
增加一倍 需加多少固体NaOH (Ka=1.75✖️10^-5...
答:
1mol/L
HAc
ph
=2.38,增加一倍为4.76 HAc-
NaAc的缓冲
溶液
PH
=PKa+lgcNaAc/cHAc 4.76=4.76+lgcNaAc/cHAc cNaAc=cHAc 等于有0.5mol的HAc与0.5mol的NaOH反应生成0.5mol的NaAc,0.5molNaOH质量为20克
HAc
-
NaAc缓冲
液
PH
值
计算
问题
答:
0.1mol/l的
hac
和0.1mol/l的
naac
配
ph
4.95为
缓冲
液100ml
计算
两溶液体积 形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为 ph=pka-lgc(hac)/c(ac-)由于c(hac)=c(ac-)所以lgc(hac)/c(ac-)=0 那么ph=pka=-lg1.75×10^-5=4.76
判断题:
HAc
-
NaAc缓冲
溶液的
PH
=PKa时,HAc的分布系数为0.5
答:
缓冲
液就这么一个
公式
:
pH
=pKa+ln[c(碱)/c(酸)]。这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是
NaAc
,酸就是
HAc
。显然c(HAc)/[c(HAc)+c(Ac-)]=0.5,正确。
.../L的HCl溶液的
pH
从1.00增加到4.44,需要加入
NaAc
多少克?忽略体积变 ...
答:
这属于缓冲系的
计算
,有固定
公式
pH
= pKa -lg(n酸/n碱)pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74 > 4.44 即,
HAc
-
NaAc缓冲
系,设加入NaAc为x mol 4.44=4.74-lg[0.01/(x-0.01)]x=0.015mol,即1.231g
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