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醋酸的离子浓度大小比较
醋酸溶液
中各
离子浓度大小
是什么?_?
答:
醋酸
大于氢
离子
大于醋酸根离子大于氢氧根离子
醋酸溶液
中各粒子
浓度大小
关系?
答:
醋酸分子> 氢离子>醋酸根>氢氧根。因为醋酸是弱酸,发生部分电离,大部分以分子形式存在,故浓度最大
,氢离子包含醋酸和水两者的电离,故大于醋酸根,溶液呈酸性,故氢氧根最小。满意望采纳,谢谢,祝你学习进步,天天提高。
...物质的量
浓度的醋酸
、醋酸钠
溶液
混合,各
离子浓度
由大到小的顺序...
答:
因为醋酸是弱酸,所以是部分电离,醋酸钠完全电离,所以可以得出,
醋酸根离子>钠离子>氢离子>氢氧根离子
。
醋酸离子浓度大小的比较
答:
然后,看清溶液中的溶质是什么!因而,
CH3COOH(分子)浓度最大.H+来源于醋酸电离和水电离,因而浓度大于CH3COO-浓度
。最小的就是OH-的浓度了!综上,c(CH3COOH)大于c(H+)大于c(CH3COO-)大于c(OH-)祝你圣诞快乐。(*^__^*)
0.1mol/L的
醋酸溶液
中各种
离子浓度大小比较
为什么? 谢谢
答:
醋酸
是弱酸,在水溶液中只有少量醋酸电离,电离方程式:CH3COOH<=>(可逆)CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离:H2O<=>(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以:
离子浓度大小
为:C(H+)> C(CH3COO-)>C(OH-)
如何
比较
稀
醋酸溶液离子
溶度的
大小
,还有硫酸氨溶液离子溶度的大小,这...
答:
醋酸
中
离子
有Ac-、H+、OH-三种,醋酸每电离一个,产生一个H+和Ac-,而H+除了醋酸电离外,水也可以电离(电离出一个H+和1个OH-),所以H+
浓度
大于醋酸根浓度。醋酸电离程度远大于水,所以水电离的OH-小于醋酸电离的Ac-,因此c(H+)>c(Ac-)>c(OH-)硫酸铵中,有NH4+、SO42-、H+、OH-...
醋酸
跟氢氧化钠混合产物
离子浓度比较
答:
有多种情况:1.
醋酸
很少,显碱性,
离子浓度
na>OH>醋酸根>H 2.1:1时,考虑水解,na>醋酸根>OH>H 3.pH=7时,考虑较多。na=醋酸根>OH=H 4.酸性时,醋酸根>na>H>OH
高中化学:关于水解、电离后
溶液
中
离子浓度大小的比较
答:
因此醋酸根
离子浓度
>钠离子浓度,醋酸为弱酸也是等体积混合后出现多余
醋酸的
原因 2)根据1)中醋酸根离子浓度>钠离子浓度,以及溶液中正负电荷要等量,可以得到 3)水的电离度本身很低,虽然由于弱酸醋酸的出现而有影响,但是也是很细微的,所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终都小于溶液中其它离子浓度 ...
等物质的量浓度的盐酸,硫酸,
醋酸
,磷酸的氢
离子浓度大小
顺序是什么?
答:
硫酸>盐酸>磷酸>
醋酸
盐酸、硫酸是强酸,所以二元酸H2SO4的H+
浓度
是HCl的2倍 磷酸、醋酸是弱酸,但磷酸的电离常数Ka1 ≈10^(-2),而醋酸电离常数Ka ≈10^(-5),所以H3PO4的H+浓度大
离子浓度大小比较
答:
0.2mol/l氢氧化钠溶液混合,
醋酸的
物质的量与NaOH物质的量相等,所以混合以后相当于就是醋酸钠溶液。醋酸钠溶液中离子有Na+、醋酸根离子、H+、OH-。显然Na+最多,醋酸根由于发生部分水解,所以醋酸根小于Na+,水解的很少,所以OH-小于醋酸根,溶液显碱性,所以OH-大于H+。
离子浓度大小
顺序:Na+>CH...
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