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醋酸的离子浓度大小比较
0.1mol/L的
醋酸溶液
中各种
离子浓度大小比较
为什么? 谢谢
答:
醋酸
是弱酸,在水溶液中只有少量醋酸电离,电离方程式:CH3COOH<=>(可逆)CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离:H2O<=>(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以:
离子浓度大小
为:C(H+)> C(CH3COO-)>C(OH-)
醋酸
和醋酸钠的混合溶液
的离子浓度大小比较
答:
如果是醋酸和醋酸钠同物质的量
浓度
,同体积混合 那c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
醋酸的
电离大于醋酸根的电离,c(CH3COO-)>c(Na+)溶液显酸性c(H+)>c(OH-)
混合
溶液
中
离子浓度大小
怎样
比较
,越详细越好
答:
比如:Na2CO3:CO3 2->HCO3- 举例:在
醋酸
和醋酸钠的等浓度,等体积混合溶液中,
离子浓度大小
应该怎样排序呢?思考方法:首先我们可以确定的是醋酸根离子浓度大约是钠离子浓度的两倍,尽管醋酸是部分电离,但是电离的依然是大部分,基本上是99%的样子。然后再来
比较
钠离子和醋酸分子的浓度大小,由于醋酸分子...
混合
溶液离子浓度比较有什么
方法吗?
答:
举例:在
醋酸
和醋酸钠的等浓度,等体积混合溶液中,
离子浓度大小
应该怎样排序呢?思考方法:首先我们可以确定的是醋酸根离子浓度大约是钠离子浓度的两倍,尽管醋酸是部分电离,但是电离的依然是大部分,基本上是99%的样子。然后再来
比较
钠离子和醋酸分子的浓度大小,由于醋酸分子是大部分电离,所以溶液中剩余...
醋酸
钠
离子浓度比较
高中化学
答:
钠
离子
>
醋酸
根离子>氢氧根离子>氢离子
等
浓度醋酸
与醋酸钠pH小于7
离子浓度比较
答:
电荷守恒Na++H+=CH3COO-+OH- pH<7,H+>OH- 这样CH3COO->Na+ 而且混合溶液中CH3COO-和Na+是绝度大量的 这样CH3COO->Na+》H+>OH-
同
浓度醋酸
钠和盐酸等体积混合后混合后
溶液
中
离子浓度的大小比较
答:
同
浓度醋酸
钠和盐酸等体积混合后混合后溶液中
离子浓度
的
大小比较
酸性.那么最大的肯定是H了,H对
醋酸的
电离有抵制作用,那么醋酸分子的浓度大于醋酸根的浓度.应该是氢离子的大于醋酸分子的,大于氯离子的大于醋酸根离子的.
醋酸钠
溶液
中
离子浓度比较醋酸
分子和氢离子哪个浓度
答:
醋酸
分子浓度大于氢
离子浓度
,醋酸根水解大于水的电离.
醋酸溶液
中的醋酸根
离子浓度
为什么大于氢
答:
醋酸钠溶液中的醋酸根
离子浓度
大于氢离子浓度;
醋酸溶液
中的醋酸根离子浓度不可能大于氢离子浓度。
醋酸
钠与氯化钠和醋酸钠与氯化氢中,醋酸跟
离子的浓度
哪个大?
答:
当然是
醋酸
钠与氯化氢中的醋酸跟
离子浓度
更大。原因如下:醋酸根在水中发生水解,溶液呈碱性,具体为:醋酸跟离子与水生成醋酸和氢氧根,此反应是可逆的。当氯化氢溶入水中后酸碱中和使得生成物氢氧根数量减少,平衡向右移动,增加了醋酸跟
离子的
浓度。当然,这些话的前提是醋酸钠与氯化钠和醋酸钠与氯化氢的...
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