55问答网
所有问题
当前搜索:
醋酸钠水解离子浓度大小比较
求解一下
醋酸钠
的
离子浓度大小比较
,要有解析,答得好加分
答:
水解
很微弱,电离是完全的!溶液中,
离子浓度大小
为Na+ > CH₃COO- > OH-
醋酸钠
在水溶液中,是一种很弱的碱(pKb=9.24),不能在水中用强酸准确滴定,因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。
醋酸钠
溶液中
离子浓度大小比较
答:
离子浓度大小比较如下:钠离子>醋酸根离子>氢氧根离子>氢离子
。在醋酸钠溶液中,醋酸钠是一种强电解质,它在水中完全电离成钠离子(Na^+)和醋酸根离子(CH3COO^-)。由于醋酸根离子可以发生水解反应,生成氢氧根离子(OH^-)和醋酸分子(CH3COOH)。这个水解反应达到平衡,但根据平衡移动原理,水解平衡...
醋酸钠
溶液中
离子浓度大小比较
答:
C(Na^+)>C(CH3COO-)>C(OH^-)>C(H^+),原因如下:1、氢离子和氢氧根离子来自于水的电离,溶液显碱性,所以氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度。2、醋酸根离子存在
水解
平衡,水解很微弱。3、
醋酸钠
是强电解质,易溶于水,所以醋酸钠溶液具有导电性。
醋酸钠
溶液中
离子浓度大小比较
答:
电离:CH3COONa=Na++CH3COO-,CH3COO-+H2O=(可逆)CH3COOH+OH-,水解很微弱,电离是完全的。溶液中,
离子浓度大小为Na+>CH3COO->OH-
。醋酸钠是强电解质,易溶于水,所以醋酸钠溶液具有导电性。醋酸钠溶液制作方法 二分之一份纯碱(碳酸钠)(Na2CO3)或一份小苏打(碳酸氢钠)(NaHCO3)+一份...
醋酸钠水解
吗?
答:
醋酸钠
是强酸弱碱盐,醋酸根离子的
水解
程度是微弱的,故醋酸钠的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以在醋酸钠溶液中
离子浓度
由大到小的顺序是:c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。醋酸钠在水溶液中,是一种很弱的碱(pKb=9.24),不能在水中用强酸准确...
醋酸钠
水溶液
离子浓度大小
答:
由此可见,
醋酸钠
溶质较多是
离子浓度大小
为:Na+ > CH3COO- > OH->H+ ,醋酸钠溶质极少时则为:OH-> H+ > Na+ > CH3COO- 。总之,如果醋酸钠溶质没有确定,就无法
比较
,只能确定:OH-> H+ 和Na+ > CH3COO-。我的回答希望对你有帮助。 本回答由提问者推荐 举报| 评论(1) 45 6 华传辉 采纳率:...
0.1mol的
醋酸钠
水溶液所含的各种
离子
的摩尔
浓度大小
顺序是怎样的、
比较
...
答:
NaAc是强电解质,在水中完全电离 因此0.1M的NaAc会电离出0.1M的Na+和0.1M的Ac- 2、
水解
Na+不发生水解,因此溶液中Na+最终浓度=0.1M Ac-会发生水解,Ac- + H2O <===> HAc + OH- 因此溶液中Ac-最终浓度略小于0.1M,并且适当生成少量OH- 因此
离子浓度大小
:Na+ > Ac- > OH- > H...
比较醋酸钠
溶液中各
离子浓度
(详解
答:
不完全的电离方程和
水解
方程都是反应物
浓度
大于生成物浓度的
醋酸钠
溶液中醋酸根
离子浓度
会比
醋酸浓度
大吗?
答:
CH3COO- +H2O=(可逆)=CH3COOH+OH-,由
水解
方程式可知已经水解的醋酸根
离子浓度
=生成的
醋酸浓度
.但是由于醋酸根离子的单水解程度都很小,所以没有水解的醋酸根离子浓度>已经水解的醋酸根离子浓度,即
醋酸钠
溶液中醋酸根离子浓度会比醋酸浓度大.
醋酸钠
水溶液
离子浓度大小
答:
所以
醋酸钠
水溶液是呈碱性的。由此可见,醋酸钠溶质较多是
离子浓度大小
为:Na+ > CH3COO- > OH->H+ ,醋酸钠溶质极少时则为:OH-> H+ > Na+ > CH3COO- 。总之,如果醋酸钠溶质没有确定,就无法
比较
,只能确定:OH-> H+ 和Na+ > CH3COO-。我的回答希望对你有帮助。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
乙酸钠溶液离子浓度大小比较
醋酸钠溶液的离子排序
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小
醋酸钠溶液中的微粒浓度排序
氯化铵水解离子浓度大小比较
醋酸钠水解电离方程式
醋酸钠水解化学方程式
氨水加水稀释为什么促进电离
碳酸钠离子浓度大小比较