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醋酸离子浓度大小的比较
只要醋酸的比较
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推荐答案 2009-12-24
电离:CH3COOH=(可逆号)CH3COO-+H+ (醋酸为弱酸,电离程度极其微弱.)
因为在溶液中,水也要电离。H2O=(可逆号)OH-+H+
首先,分析溶液中有哪些微粒。CH3COOH(分子)、CH3COO-、H+ 、OH-、(水分子不比较其浓度大小)
然后,看清溶液中的溶质是什么!因而,CH3COOH(分子)浓度最大.
H+来源于醋酸电离和水电离,因而浓度大于CH3COO-浓度。
最小的就是OH-的浓度了!
综上,c(CH3COOH)大于c(H+)大于c(CH3COO-)大于c(OH-)
祝你圣诞快乐。(*^__^*)
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其他回答
第1个回答 2009-12-12
因为是酸,所以c(H+)大于c(OH-)
而醋酸是弱电解质所以大部分醋酸分子不电离
而c(H+)由2部分电离得到,(一部分是醋酸电离,另一部分是水电离),因此
c(H+)大于c(CH3COO-)
所以:
c(CH3COOH)大于c(H+)大于c(CH3COO-)大于c(OH-)
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醋酸
溶液中各
离子浓度大小
是什么?_?
答:
醋酸
大于氢
离子
大于醋酸根离子大于氢氧根离子
醋酸
溶液中各粒子
浓度大小
关系?
答:
醋酸分子> 氢离子>醋酸根>氢氧根。因为醋酸是弱酸,发生部分电离,大部分以分子形式存在,故浓度最大
,氢离子包含醋酸和水两者的电离,故大于醋酸根,溶液呈酸性,故氢氧根最小。满意望采纳,谢谢,祝你学习进步,天天提高。
0.1mol/L的
醋酸
溶液中各种
离子浓度大小比较
为什么? 谢谢
答:
还有更少量的水的电离: H2O<=>(可逆)H+ + OH- 氢离子由
醋酸
电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以:
离子浓度大小
为: C(H+) > C(CH3COO-)>C(OH-)
...物质的量
浓度的醋酸
、醋酸钠溶液混合,各
离子浓度
由大到小的顺序...
答:
因为醋酸是弱酸,所以是部分电离,醋酸钠完全电离,所以可以得出,
醋酸根离子>钠离子>氢离子>氢氧根离子
。
离子浓度大小比较
答:
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醋酸的
物质的量与NaOH物质的量相等,所以混合以后相当于就是醋酸钠溶液。醋酸钠溶液中离子有Na+、醋酸根离子、H+、OH-。显然Na+最多,醋酸根由于发生部分水解,所以醋酸根小于Na+,水解的很少,所以OH-小于醋酸根,溶液显碱性,所以OH-大于H+。
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