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醋酸的离子浓度大小比较
...
溶液
呈酸性,
醋酸
根,醋酸分子,氢
离子浓度大小比较
是什么样的,为什么...
答:
Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢
离子的浓度
最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于
醋酸
根离子的初浓度是原一种溶质的量的二倍,所以最大.
CH3COONH4
溶液
各
离子浓度大小比较
答:
醋酸
铵为中性,所以氢
离子浓度
等于氢氧根离子浓度,而又由电荷守恒得醋酸根离子浓度也等于铵根离子浓度。且均大于氢离子浓度和氢氧根离子浓度。c(NH4+) = c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)希望能帮到你,如果
有什么
不懂还可以追问~
...
醋酸
钠
溶液
中的PH值等于7,醋酸分子和醋酸根
离子浓度大小的比较
...
答:
显然,
醋酸
钠PH=7,那么氢离子=氢氧根
离子浓度
。另一组阴阳离子肯定也是相等的,就是钠离子=醋酸根离子。而醋酸钠溶液本来醋酸根浓度就略小于钠离子,只有少量水解。所以只需要添加少量醋酸,就能电离出足够的徐酸根弥补水解损失。所以实际醋酸分子比醋酸根离子少很多的。希望对你有帮助O(∩_∩)O~...
高三化学有关
离子浓度大小的比较
答:
两种溶液混合,要先考虑相互反应情况,再根据反应剩余物和产物情况分析
离子浓度
的关系.常用的有:一个
大小
:主要看电解质的电离与弱酸根(或弱碱阳离子)水解程度大小来判断,若水解程度大于电离程度,则忽略电离,只考虑水解,反之宜然,这样可简化思维。三种守恒关系是:1.电荷守恒:即阳离子所带的正电荷...
氢
离子浓度
相同的盐酸和
醋酸溶液
中,盐酸浓度和醋酸
浓度大小比较
?
答:
盐酸(HCl)是一种强酸,它在水中完全离解为氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。因此,盐酸溶液的氢
离子浓度
较高,pH值较低,酸
浓度较
大。醋酸(CH3COOH)是一种弱酸,它在水中只部分离解为氢离子(H+)和乙酸根离子(CH3COO-)。因此,
醋酸溶液
的氢离子浓度较低,pH值较高,酸浓度较小。虽然两种...
...11的NAOH
溶液
等体积混合,溶液中
离子浓度的大小
顺序??
答:
但,本题是“CH3COOH 远多于CH3COONa ”因此,净表现为CH3COOH电离:CH3COOH -->CH3COO- + H+ ;因此结果是:CH3COO- > Na+ };} H+ > OH- ;再来说 Na+ 和 H+ 的
比较
:混合后 c(Na+) = 【10-3】/2 mol/L 而H+主要是过量的
醋酸
电离的,必然比中和前的c(H+)少,即...
0.1mol每升的
醋酸
钠与醋酸混合
溶液
中
离子浓度大小比较
答:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:首先 此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根
离子
,是最大的。Na+是第二的,来自于醋酸钠的电离。第三的是H+,溶液是显酸性的,
醋酸的
电离造成的。最少的就是OH- 满意请采纳 多谢 ...
为什么
醋酸的浓度
比氢
离子浓度
大啊,怎么分析,急求
答:
【】因为醋酸是弱酸,仅有部分醋酸离解出氢离子,所以醋酸比氢
离子浓度
大;【】醋酸离解出的氢离子浓度等于其浓度乘以电离度。己知
醋酸的
电离度远小于1,所以醋酸农度比氢离子浓度大;【】
ph=2的
醋酸
和ph=12的氢氧化钠等体积混合,
比较离子浓度
答:
又电离出一部分H+,所以溶液呈弱酸性。由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-)已知:c(H+)>c(OH-)所以钠
离子的
浓度小于
醋酸
根Ac-的浓度,另一方面,溶液虽然呈弱酸性,毕竟H+是极少的,肯定小于10^-2数量级的Na
离子浓度
,所以最终结果为 c(OH-) < c(H+) < c(Na+) <c(Ac-)...
醋酸
钠和盐酸2:1反应,写出
溶液
中分子和
离子的浓度
由大到小排序_百度知...
答:
从大到小,,水,钠
离子
,
醋酸
根离子,氯离子,氢离子。醋酸,氢氧根
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