高中化学：关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较

Question

在25°C时，将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶质为醋酸钠和醋酸。请问：
1.为什么在混合后的溶液中，醋酸根离子浓度＞钠离子浓度？请详细分析说明。
2.在混合后的溶液中，为什么氢离子浓度＞氢氧根离子浓度？
3.在混合后的溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度为什么始终都小于溶液中其它离子浓度？

Answer 1

1）pH=3的醋酸中H+与pH=11的氢氧化钠中的OH-刚好抵消，但醋酸是弱酸，pH=3的醋酸有没解离的不部分，因此醋酸根离子浓度＞钠离子浓度，醋酸为弱酸也是等体积混合后出现多余醋酸的原因
2）根据1）中醋酸根离子浓度＞钠离子浓度，以及溶液中正负电荷要等量，可以得到
3）水的电离度本身很低，虽然由于弱酸醋酸的出现而有影响，但是也是很细微的，所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终都小于溶液中其它离子浓度

Answer 2

pH=11的NaOH溶液，OH-浓度=0.001mol/L，pH=3的CH3COOH，H+浓度=0.001mol/L。要知道，NaOH是强碱，完全电离。醋酸是弱酸，部分电离。pH=3的醋酸溶液中除了0.001mol/L的氢离子和醋酸根外，还有一部分醋酸分子未能电离，因此等体积混合后，溶液中有CH3COONa和Ch3COOH。醋酸继续电离出醋酸根和氢离子，醋酸根离子浓度＞钠离子浓度；氢离子浓度＞氢氧根离子浓度；毕竟是弱酸，电离的少，氢离子浓度和氢氧根离子浓度小于Na+、CH3COO-等离子的浓度

Answer 3

C(CH3COOH)>10-3 C(NaOH)=10-3
1. 根据电荷守恒: C(CH3COO-) +C(OH-) =C(Na+) + C(H+)
溶质为醋酸钠和醋酸所以溶液呈酸性,所以C(H+)>C(OH-).得C(CH3COO-) >C(Na+)
2.醋酸钠和醋酸所以溶液呈酸性.氢离子浓度＞氢氧根离子浓度
3.醋酸是弱酸电离出的H+是很少的.氢氧根离子是CH3COO-水解得到的,也是很少的

参考资料：水

Answer 4

1、因为醋酸是弱酸，当PH=3时，其醋酸分子浓度远远大于0.1mol/L。当与PH=11的氢氧化钠溶液反应后，醋酸分子继续电离，所以醋酸分子浓度大于钠离子浓度；
2、因为醋酸的电离大于醋酸根的水解，这是醋酸的性质。电离除的氢离子比水解产生的氢氧根离子要多；
3、混合后，大部分氢离子和氢氧根离子都会结合生成水，溶液中只有少部分氢离子和氢氧根离子了。

Answer 5

1. 醋酸钠和醋酸都会电离，醋酸钠完全，醋酸部分，因此可得醋酸根会比钠离子多。
2.醋酸是弱酸，醋酸钠是中性的，溶液呈酸性，故可得。
3.这里我们只要去证明Na+比H+多即可：
混合后，溶液的PH明显高于3，而如果H+和Na+一样多时，PH值为3，故上述命题是正确的。