1、200ml0.1mol/l醋酸与100ml
0.2mol/l
氢氧化钠溶液混合,醋酸的
物质的量与NaOH物质的量相等,所以混合以后相当于就是醋酸钠溶液。醋酸钠溶液中离子有Na+、醋酸根离子、H+、OH-。显然Na+最多,醋酸根由于发生部分水解,所以醋酸根小于Na+,水解的很少,所以OH-小于醋酸根,溶液显碱性,所以OH-大于H+。离子浓度大小顺序:Na+>CH3COO->OH->H+
2、本题最好加一个等体积混合。
混合溶液中存在的离子也是有Na+、醋酸根离子、H+、OH-。如果醋酸不电离、醋酸根不水解,Na+和醋酸根浓度相同。由于醋酸的电离强于醋酸根的水解,因此电离出的醋酸根多于水解掉的,所以总的醋酸根增多,导致醋酸根大于Na+。由于醋酸电离强于醋酸根水解,所以电离出的H+多于水解产生的OH-,所以H+大于OH。离子浓度大小顺序:CH3COO->Na+>H+>OH-
3、以0.1mol/L的NaHCO3为例。HCO3-发生电离(产生CO32-)和水解(产生H2CO3)但都很少,基本上都以HCO3-存在。物料平衡:[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]=0.1mol/L
电荷平衡:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]
4、以MgO为例:
Fe3+
+
3H2O
==
3H+
+
Fe(OH)3↓
可见如果除去Fe3+,只需降低H+浓度即可,促使反应向右进行。
加入MgO发生以下反应:
MgO
+
2H+
==
Mg2+
+
H2O,刚好可以消耗H+,促进Fe3+的水解。利用MgCO3类似,当然利用Mg(OH)2y也行。
后面一个与前面类似。