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醋酸的离子浓度大小比较
弱酸和弱酸盐的混合
溶液
中如何分析物质
浓度大小
。
答:
首先溶液是酸性的,所以氢离子大于氢氧根
离子浓度
。溶液中是有钠离子,氢离子,
醋酸
根离子,氢氧根离子4种。因为溶液中有两份醋酸跟离子,所以醋酸跟离子浓度肯定是大于钠离子浓度的,而醋酸布可能完全电离,因此氢离子浓度是小于钠离子浓度的。所以最后结果是:醋酸跟离子>钠离子>氢离子>氢氧根离子 首先你...
不同
浓度的醋酸
电离程度那个大??为什么
答:
浓度
越稀电离程度越大CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+,氢
离子
和
醋酸
根浓度降低,平衡向正反应方向移动,电离程度增大
...相等的CH3COOH和CH3COONA
溶液
等体积混合,
离子比较
。请详细解释为什么...
答:
醋酸
钠电离出醋酸根和钠离子,钠离子比醋酸根稍多,因为醋酸根水解,但是水解度很低,万分之一以下水解,所以钠离子此时比醋酸根多不到万分之一。但是加入等量的醋酸之后,一般醋酸电离度接近1%,电离产生的醋酸根,加上原有的醋酸根,之和就大于钠
离子浓度
了。醋酸本来浓度本来=醋酸钠=钠离子,但是...
醋酸
钠
溶液
中
离子浓度大小比较
答:
离子浓度大小比较
如下:钠离子>
醋酸
根离子>氢氧根离子>氢离子。在醋酸钠溶液中,醋酸钠是一种强电解质,它在水中完全电离成钠离子(Na^+)和醋酸根离子(CH3COO^-)。由于醋酸根离子可以发生水解反应,生成氢氧根离子(OH^-)和醋酸分子(CH3COOH)。这个水解反应达到平衡,但根据平衡移动原理,水解平衡...
不等浓度的两
溶液
混合
离子浓度大小
怎么
比较
答:
以2题B项为例,CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,反应后溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH,(氯化钠呈中性一般不需要考虑,钠
离子
肯定是氯离子的2倍。)不考虑醋酸钠的水解和
醋酸的
电离,醋酸根离子、氯离子和醋酸分子浓度是相等的,但
比较浓度大小
一定要考虑水解和电离,本题给出溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度...
关于弱酸及其盐的混合
溶液
中
离子浓度大小比较
答:
醋酸
根
离子
会和水反应继续产生醋酸然后电离出H+,所以H+大于Na+
醋酸
钠氢氧化钠反应
离子浓度比较
答:
(1)CH3COO->Na+>H+>OH- (2)0.2mol/L (3)10的负五次方减10的负七次方 个人观点 应该真确 希望有用
为什么
醋酸
钠
溶液
中醋酸钠
的浓度
大于醋酸?
答:
而
醋酸
是弱酸部分电离: CH3COOH⇌H+ + CH3COO-, 还有部分以CH3COOH分子存在。两者同时还有水的电离:H2O⇌ H+ + OH-,由于是酸性溶液,c(H+)>c(OH-)混合溶液中醋酸与醋酸钠物质的量
浓度
相等,也就是说醋酸与醋酸钠物质的量相所以,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
...所以
醋酸
根
浓度
大于钠
离子
醋酸根浓度大于醋酸
答:
问题不全哦。通常这种情况出现在等
浓度的醋酸
与醋酸钠溶液中。如果在等浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液中,存在2个平衡:醋酸电离:CH3COOH=(可逆符号)CH3COO-+H+ 醋酸根离子水解:CH3COO-+H2O=(可逆符号)CH3COOH+OH- 如果不考虑醋酸电离与醋酸钠的水解,溶液中醋酸分子浓度、醋酸根
离子浓度
与钠离子浓度...
...要水解的弱电解质的
溶液
中各粒子
浓度大小
如何
比较
答:
例2 分别写出溶液和溶液中各
离子浓度的大小
关系。解析:在溶液中,若不考虑水解,则有,发生水解但水解后剩余的还要大于,故有。在溶液中,水解分两步:,,第二步比第一步更微弱,则有:。3. 多元弱酸的酸式盐
比较
方法:根据电离和水解的主次确定溶液的酸碱性,然后进行综合判断。多元弱酸的酸式盐...
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