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硫酸铵离子浓度大小比较
硫酸铵
中
离子浓度大小
的排列?
答:
硫酸铵如果不水解,铵根离子的浓度应该是硫酸根的浓度二倍,由于水解是微弱的,
铵根离子的浓度略小于硫酸根粒子的二倍
,由于铵根离子的水解,导致氢氧根的浓度小于氢离子的浓度。合起来就是;铵根离子的浓度>硫酸根的浓度>氢离子的浓度>氢氧根的浓度。
;
硫酸铵
溶液中
离子浓度比较
答:
硫酸铵的化学式是(NH4)2SO4。1个(NH4)2SO4含有2个NH4+,
所以NH4+的浓度是最大的
,虽然NH4+会水解,但水解的是少量的。SO42-是第二大的,NH4+水解生成H+导致溶液显酸性,所以c(H+)>c(OH-)总体下来就是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)...
硫酸铵
溶液中,
离子浓度大小
顺序中,为什么氨离子的
答:
在硫酸铵溶液中,
各种离子浓度的大小:NH4+>SO42->H+>OH- 因为硫酸铵是强酸弱碱盐
,在水中会发生水解,溶液从而显酸性,而NH4+尽管发生了水解,但是NH4+只是水解了一小部分,离子浓度仍然会高于SO42-。
硫酸铵
溶液中
离子浓度
关系
答:
1、由于硫酸铵水解显酸性, 所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
;2、由于硫酸铵的分子由2个铵根和1个硫酸根组成, 而水解是微弱的, 所以铵根的物质的量大于硫酸根的一倍,但小于二倍;3、硫酸铵溶液中离子浓度关系为铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度,硫酸根离子浓度大于氢离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离...
;
硫酸铵
溶液中
离子浓度比较
答:
因为
硫酸铵
是强酸弱碱盐所以在水中会发生水解,NH4+ +OH-=NH3.H2O+ H+ c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)请采纳。
硫酸氨
中
离子浓度大小比较
,主要是
比较硫酸
根和氨根离子的浓度大小。
答:
硫酸铵
(NH4)2SO4=2NH4+ +SO42- 1 2 1 c(NH4+)与c(SO42-)之比约为2:1.根据电离方程式为2;1,但由于NH4+会有少量水解,水解比例小于1%(!!!),略小于2;1,但c(NH4+)>c(SO42-)完全没有问题!c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)...
硫酸铵
溶液 中各
离子浓度比较
答:
铵根
离子
大于
硫酸
根离子大于氢离子大于氢氧根离子
{NH4}2 SO4 溶液中
离子浓度大小
为 一步一步,具体点
答:
然后看化学式,一个硫酸根离子对应两个铵根离子形成硫酸铵这个物质,而且在水溶液中水解是微弱的,
所以铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度
溶液中的氢离子来自于铵根的水解和水的电离,都是很微弱的,25℃水电离出十的负七次方浓度的氢离子,铵根的水解大约是1% 所以氢离子浓度小于硫酸根离子浓度 ...
硫酸铵
溶液各
离子浓度大小
答:
NH4+大于SO4 2-大于,H+,大于OH- 虽然NH4+,水解,但毕竟是少量,所以还是NH4+大于SO4 2-
硫酸铵
三大守恒和
离子浓度大小比较
答:
该无机物三大守恒和
离子浓度大小比较
如下:1、电荷守恒:在电解质溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。2、物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。3、质子守恒:在溶液中...
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