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HAc可与哪种溶液形成缓冲溶液
CH;C00H
和NaOH溶液
混合,是
可以
得到
缓冲溶液
的?
答:
可以 HAc+NaOH=NaAc+H2O
剩余的醋酸与反应生成的醋酸钠组成缓冲溶液
...只有
HAc和
NaOH,,HCl和NH3·H2O,KH3PO4和NaOH,怎样进行
缓冲溶液
...
答:
醋酸和醋酸钠构成缓冲溶液
。(HAc用量大于NaOH时即可)。
氨和氯化氨
也是。KH2PO4+NaOH本身就是。
大学普通化学,酸碱平衡问题?
答:
50ml 0.1mol/L的HAc溶液中加入25ml 0.1mol/L的NaOH溶液,
部分HAc和NaOH反应生成NaAc,形成缓冲溶液
,但是HAc和浓度NaAc相等,所以此时溶液pH=pka +lg(Ca/Cs)=pka=4.74 若加入50ml 0.1mol/L的NaOH溶液,HAc和NaOH完全反应生成NaAc,也就是浓度为0.05mol/L的NaAc溶液,此时pOH可以按最简式进行...
HAc溶液和
NaOH溶液混合
可以
配置
缓冲溶液
的条件是NaOH适当过量吗?为什么...
答:
可以,
氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水
,醋酸钠与醋酸是一对共轭酸碱对,两者水溶液可以构成缓冲溶液,当两者浓度比例为1比1时缓冲容量最大。氢氧化钠可以适当过量,但要保证在pka±1的范围内,才能保证有较强的缓冲能力。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或...
HAc
-NaAc
缓冲溶液
的配制
答:
即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.7)
取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示 液1ml及冰醋酸60~80ml,至溶液从蓝色转变为纯绿色,再加水稀释至1000ml,即得。醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加 每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水...
醋酸
和
醋酸钠
缓冲
体系为什么具有缓冲能力
答:
1、
缓冲溶液
组成 (1) 弱酸和它的盐(如
HAc
---NaAc)(2) 弱碱和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)(3) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)的
水溶液
组成。2、缓冲溶液的配制 例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸
缓冲液
。经查表知pH5.8 、浓度为0.2M, Na2HPO 48.0毫升,而...
hac
-naac
缓冲溶液
怎么配
答:
0.2NaAc和0.3HAc是事先配好的标准液,比如要PH5.0,取7ml NaAc与3mlHAc混合,要100ml缓冲液就取70ml和30ml混合,比例一致即可。如果没有标准液,需要要100ml缓冲液,
醋酸钠
质量=0.07*0.2*醋酸钠摩尔质量,醋酸质量=0.03*0.3*醋酸摩尔质量,称取后定容到100mL。以此类推。
如何配制
缓冲溶液
??
答:
使用醋酸-
醋酸钠
配制该缓冲溶液。该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求)。将PH=4代入,C(HAc)=0.56mol/L。根据所...
缓冲溶液
的组成不是很懂,
可以
举例说明一下吗?为什么NAOH也可以组成缓冲...
答:
由共轭酸碱对组成的溶液称为
缓冲溶液
,具有稳定溶液PH值的作用,当向溶液中加入少量的酸或碱,溶液PH值基本不变。另外,浓度较大的酸或碱也具有稳定溶液PH值的作用。下面简要说明缓冲溶液的缓冲原理,以乙酸—乙酸钠缓冲溶液为例:溶液中存在下列平衡:平衡1(乙酸的弱电离):
HAC
—— AC- + H+ 平衡...
化学上关于
缓冲溶液
的问题
答:
醋酸与
醋酸钠
混合溶液中存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,发生反应:Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变;加入少量碱,发生反应:HAc+OH-==H2O+Ac-,消耗氢氧根离子,PH很少改变。所以由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液可以保持溶液PH基本不变,即具有缓冲作用。
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