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HAc可与哪种溶液形成缓冲溶液
EDTA标准容
溶液
的实验是否
可以
采用
Hac
—NaAc
缓冲液
?
答:
不行 因为EDTA与金属离子络合的最适宜pH都是碱性,而醋酸体系
缓冲溶液
的pH都是酸性的(常用pH 3~6),所以不能用
HAc
-NaAc
缓冲液
正确的应该用氨性缓冲溶液(常用pH 8~10),通过调节氯化铵和氨水的比例调节到特定金属离子最适宜EDTA滴定的碱性pH ...
混合电解质溶液一定是
缓冲溶液
答:
1、定义:由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为
缓冲溶液
。2、组成:缓冲体系由 1、弱酸和它的盐(如
HAc和
NaAc)2、弱碱和它的盐(NH3·H2O和NH4Cl)3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如...
能够组合
缓冲溶液
的事
答:
1不能 2能 3能 4不能 5能 0.2molNaAc与0.1mol反应,消耗0.1molNaAc,生成0.1molHAc ,
可以
配成NaAc-
HAc缓冲液
.
大学化学,求解一道题,谢谢!!!
答:
=n(Ac-)×[H+]/n(
HAc
)=0.735×[H+]/0.078 [H+]=1.75×10^-5 ×0.078/0.735=1.86×10^-6 pH=-lg[H+]=5.73 附加答案中c( )代表起始浓度,而[ ]代表平衡浓度 此溶液中加入0.1mol HCl 则有:n(Ac-)=0.635mol n(HAc)=0.178mol 同样是
缓冲溶液
HAc <==>Ac- ...
1L0.1mol/L HCl溶液与1L0.1mol/L Na Ac溶液能不能做
缓冲溶液
?
答:
1 L 0.1 mol/L HCl 与 1 L 0.1 mol/L NaAc 刚好完全反应,产物是
HAc和
NaCl,溶液显酸性。在混合溶液中加入碱,碱与醋酸(弱酸)反应,pH值变化不大,加入酸时,没有能与酸反应的物质,pH值下降。所以不能做
缓冲溶液
现有
HAc和
NaAc
溶液
,浓度均为0.1 mol·L-1,培养某种微生物需要pH=4.90的...
答:
PH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]4.90=4.75-lg[HAc]/[NaAc]lg[HAc]/[NaAc]=-0.15 [HAc]/[NaAc]=0.71/1 需取
HAc溶液
1000*0.71/1.71=415.2毫升 需取NaAc溶液1000*1/1.71=584.8毫升
欲配制p h =5的
H A c
-N a A c
缓冲液
,使用100m L 0.30m o l /LHAc...
答:
首先利用
缓冲溶液
公式,计算醋酸与醋酸钠的物质的量比 PH=PKa-lg[
HAc
]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24 [HAc]/[Ac-]=0.58/1---这是溶液中醋酸与醋酸钠的物质的量比 0.1×0.3×0.58/1.58=0.011mol---这是配制完成后溶液中醋酸的物质的量 0.03×1/1.58...
向
HAc
-NaAc
缓冲溶液
中加入少量强酸(如HCl)HAc的解离平衡为什么向左移动...
答:
醋酸的弱酸,电离方程式:
HAc
<===> H+ + Ac- 加入强酸,相当于加入H+ 所以醋酸的电离平衡向左移动
NH4CL
和
NaOH
溶液
混合是否具有
缓冲
效应?
答:
而无法中和外来碱的影响,则不具有缓冲效应。此外,常用作
缓冲溶液
的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有:1、弱酸和它的盐(如
HAc
---NaAc)2、弱碱和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)的
水溶液
组成。
用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHAc至PH=8,计算终点误差
答:
PH=14-POH=14+lg[OH-]=8.72 此题终点为滴到PH=8时,显然8<8.72,也就是滴定终点在计量点之前,那么滴定终点时还有未反应的
HAc
,此时溶液为NaAc与HAc的混合溶液,即HAc~NaAc
形成
的
缓冲溶液
,假设滴入NaOH的体积为Vml(V<20)缓冲溶液的PH=PKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)],代人数值8=-lg(1.8*...
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