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HAc可与哪种溶液形成缓冲溶液
化学上关于
缓冲溶液
的问题
答:
醋酸与醋酸钠混合溶液中存在着Ac-
和HAc
两种微粒,加入少量酸,发生反应:Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变;加入少量碱,发生反应:HAc+OH-==H2O+Ac-,消耗氢氧根离子,PH很少改变。所以由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合
溶液可以
保持溶液PH基本不变,即具有
缓冲
作用。
如何配制
缓冲溶液
??
答:
使用醋酸-醋酸钠配制该
缓冲溶液
。该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(
HAc
)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求)。将PH=4代入,C(HAc)=0.56mol/L。根据所...
...HCL,
HAc
,NaAc四种浓度相同的溶液,现要配置pH=4.44的
缓冲溶液
...
答:
有三种配制方法:其一,醋酸与醋酸钠,其二醋酸与氢氧化钠,其三醋酸钠与盐酸。醋酸与醋酸钠
溶液
的体积比为2/1;醋酸与氢氧化钠溶液的体积比为3/1;醋酸钠与盐酸溶液的体积比为3/2.
酸碱
缓冲溶液
有哪些类型?
答:
1、弱酸和它的盐(如:
HAc
---NaAc)的
水溶液
组成;2、弱碱和它的盐(如:NH3·H2O---NH4Cl)的水溶液组成;3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如:NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成。
缓冲溶液
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响,...
下列各对溶液中,等体积混合后为
缓冲溶液
的是
答:
A:0.1mol/L NaAc 和 0.05mol/L HCl 反应后,
形成
:c(
HAc
)=0.025mol/L, c(Ac-)=0.025mol/L,两者构成
缓冲溶液
。B:0.1mol/L HAc
和
0.05mol/L NaOH 反应后,形成:c(HAc)=0.025mol/L, c(Ac-)=0.025mol/L,两者构成缓冲溶液。
10ml 0.10mol·l-1
hac
加酚酞,在滴加讲氧化钠
答:
答:【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失.此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入10ml0.1mol/L醋酸溶液.
形成缓冲溶液
.此时pH值 : pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34 ...
如何用
HAc
- NaAc
缓冲溶液
答:
在这个平衡中,加入其他物质(如溶解物质)可能会对
HAc
和
NaAc 的离解平衡产生影响,从而改变
缓冲溶液
的 pH 值。例如,如果溶解物质是一种酸性物质,则会增加 H+ 离子的浓度,使得 HAc 分子更容易离解为 H+ 离子和 Ac- 离子,从而降低溶液的 pH 值。反之,如果溶解物质是一种碱性物质,则会...
等体积等浓度的醋酸
和
氢氧化钠反应后的溶液是
缓冲溶液
吗
答:
不行。等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠反应后的溶液不具有缓冲作用,不是
缓冲溶液
。醋酸和氢氧化钠都是一元酸和一元碱,反应后
形成
的产物都是醋酸钠,而醋酸钠与水不能构成缓冲体系。只有在醋酸过量时,才能形成醋酸-醋酸钠缓冲体系(
HAC
-NaAC缓冲体系)。在这个体系中,醋酸作为弱酸,醋酸钠作为强碱弱酸盐...
缓冲溶液
的作用
答:
缓冲液
1)
缓冲溶液
作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如
HAc与
NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于...
10ml0.2mol/l
HAc溶液和
10ml0.1mol/lNaOH溶液混合是否具有
缓冲
能力_百度...
答:
混合后组成乙酸—乙酸钠缓冲体系,具有缓冲能力。已知:
HAC
的PKa=4.74 1) 计算混合后生成乙酸钠的浓度:[AC-]=0.1*10/(10+10)=0.05mol/L 2)计算混合后剩余乙酸的浓度:[HAC]=(0.2*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/L 3)计算混合后
缓冲溶液
PH值:PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]=4.74+lg...
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