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HAc可与哪种溶液形成缓冲溶液
常见
缓冲溶液
是由什么组成的?
答:
常用作
缓冲溶液
的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有:1、弱酸和它的盐(如
HAc
---NaAc)2、弱碱和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)的
水溶液
组成。而生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、...
要配制1L pH=5的
HAc
-NaAc
缓冲溶液
,未保证缓冲容量,要求HAc及其共轭碱...
答:
加入NaOH后,发生反应NaOH+
HAc
= NaAc + H2O,加入NaOH的浓度与生成的NaAc的浓度相同。设生成NaAc的浓度为x,则剩余的HAc的浓度为2-x 根据
缓冲溶液
计算公式 pH=pKa – lg(c酸/c盐)有,5=4.76-lg[(2-x)/x]解得x=1.27 mol.dm-3 设需要6mol.dm-3 NaOH溶液体积的为V2,有6*V2=1....
100ML0.2mol/lHCL
溶液和
100ml0.5/lNaAc溶液混合后。PH等于多少?_百度...
答:
PH等于4.93。中和反应等于是0.02molHCl与0.05molNaAc反应,生成0.02mol
HAc
,剩余0.03molNaAc。按
缓冲溶液
PH=pKa+lgc盐/c酸=4.75+lg0.03/0.02=4.93。pH = pKa -lg(n酸/n碱),自pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74 > 4.44,HAc-NaAc缓冲系。设加入NaAc为x mol,4.44=4.74-lg[0....
HAc
-NaHCO3能构成
缓冲溶液
吗?并解释原因
答:
不能,常见
缓冲溶液
,用乙酸-乙酸钠体系,就是酸性缓冲溶液,用碳酸氢钠-碳酸钠是碱性缓冲溶液。所以乙酸和碳酸氢钠肯定会反应,如果碳酸氢钠过量,相当于碳酸氢钠和醋酸钠体系,缓冲容量不大,不算过量那还是乙酸-乙酸钠体系,所以你的两个复配没有意义。
分别用0.5摩尔每升
HAc和
NaAc配置PH=4.1的
缓冲溶液
答:
假设要配置1000毫升
缓冲溶液
,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升 已知:乙酸的PKa=4.74 则有:PH=PKa+lg[AC-]/[
HAC
]4.1=4.74+lg[AC-]/[HAC][AC-]/[HAC]=0.23 (1000-V)/V=0.23 V=813ml 1000-813=187ml 配置:将813毫升0.5mol/L的乙酸与187毫升0....
欲配置pH=4.5
缓冲溶液
,若用
HAc和
NaAc溶液,则缓冲比为……
答:
ph=pka+lgnnaac/nhac pka=-lgka=4.76 4.5=4.76+lgnnaac/nhac nnaac=0.55nhac 浓度相同 vnaac=0.55vhac 设
hac
体积为xml x+0.55x=50 x=32.3ml 需要hac为32.3ml,naac=17.7ml
现有一份HCL
溶液
,其浓度为0.20mol.dm-3
答:
1、部分NaAc会转化为
HAc
,
形成缓冲溶液
,浓度分别是HAc-NaAc = 0.1 0.9mol/L pH = pKa -lgc[(HAc)/c(NaAc)]= 4.75 -lg(0.1/0.9)= 5.71 2、反应后形成NaCl + NaOH溶液,浓度分别为NaCl-NaOH = 0.1 0.9mol/L pH = 14 -pOH = 14 - lgc(NaOH)= 14 - lg0.9 = 13.95...
...的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的
缓冲溶液
1L,问需加入上述各种溶...
答:
PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)5.2=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-) c(HAc)/c(Ac-)=0.35/1 设0.10mol/L 的
HAc和
0.20mol/L 的NaOH溶液的体积分别为x、y升 0.1x/0.2y=1.35/1 x/y=27/10 需要加 0.10mol/L 的
HAc溶液
的体积是1×27/37=0.73升,0.20mol/L 的NaOH溶液...
把0.02mol/L CH3COOH
溶液和
0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,
答:
CH3COOH
溶液和
0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后 得到
HAC和
NaAC按物质的量比1:1组成的混合溶液,在相同条件下HAC电离程度大于AC-水解程度,故溶液显酸性。AC->Na+>H+>OH- 根据物料守恒,又有c(HAC)+c(AC-)=2c(Na+)所以c(AC-)>c(Na+)>c(HAC)>c(H+)>c(OH-)...
怎样用0.5mol每升的
hac溶液和
0.5mol每升的naac溶液,配制1升ph=5.0的...
答:
PH=PKa-lg[
HAc
]/[Ac-]5.0=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25 [HAc]/[Ac-]=0.56/1 醋酸溶液的体积为1000*0.56/1.56=359.0毫升 醋酸钠溶液的体积1000*1/1.56=641.0毫升 上述溶液混合即可得到pH=5.0的
缓冲溶液
。
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