55问答网
所有问题
当前搜索:
HAc可与哪种溶液形成缓冲溶液
缓冲剂缓冲
作用原理
答:
当在溶液中加入适量酸和碱时,会阻止溶液pH值的显著变化,这种现象称为缓冲作用。生物体内的
缓冲剂
也遵循这一原理,这样的溶液被称为
缓冲溶液
。常见的缓冲溶液包括弱酸如
HAc与
NaAc的混合物,以及弱碱如NH3·H2O与NH4Cl的混合物。缓冲作用的关键在于弱酸(如HA)和其盐(如NaA)的组合。加入强酸时,由于...
<无机化学2-1>大补复习题 一、选择题 1、在容积为10.0L的真空钢瓶内...
答:
擦了
在明矾的测定中,为什么要加入
HAc
-NaAc
缓冲液
答:
明矾溶液原本显酸性,在配位滴定中随着Al离子的消耗,溶液的PH值会发生变化,PH变大.而PH会影响配位滴定反应的副反应及改变指示
剂
的变色点,这样会使滴定终点与化学计量点偏差很大.为了消除这种影响,加入
缓冲溶液
稳定PH.
化学与分析 急求 谢谢
答:
1、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (2分),第四 周期 VIII 族 s 区。2、可配制pH由3.74 至5.74 的
缓冲溶液
3、2MnO4- + 5 SO32 - +6H+ → 2Mn2+ + 5SO42 – +3H2O 4、标定HCl基准物质有无水碳酸钠 、 硼砂,常用于标定NaOH的基准物质有 邻苯二甲酸氢钾 、二水草酸 ...
0.10L\0.20摩尔每升
HAC与
0.10L0.20摩尔每升NaAC混合
溶液
的PH 值_百度...
答:
这是等浓度的
HAc和
NaAc混合,也就是
缓冲溶液
。因为大量存在HAc和NaAc组分,所以HAc电离受Ac-的抑制,反过来Ac-的水解也受到HAc的抑制。即在醋酸电离平衡式中,有[HAc]=[Ac-]。代入Ka=[H+][Ac-]/[HAc],得[H+]=Ka。pH=pKa=4.74。
向等体积的C(
HAc
)=0.1mol/L醋酸
水溶液
,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中
答:
pH变化较大的是:
HAc
.弱酸有一定的PH
缓冲
作用不错,但这道题肯定不是这样。C(HAc)=0.1mol/L醋酸
水溶液
PH是多少我就不算了反正大于1,c(HCl)=0.1mol/L盐酸水溶液PH=1 PH怎么算的,是成指数变化的。盐酸PH改变1是从0.1到0.01,那么醋酸就是从0.01到0.001 他们的起点不同啊,这题真...
...
缓冲溶液
100ml,应取0.067mol//L的 Na2HPO4
溶液和
0.067mol//L的KH2...
答:
此比为取用的体积比,可得结果为60.78ml和39.22ml 第二题可看成反应后
HAc和
NaAc各一半,即浓度相等,则有pH=pKa+lg1= pKa=4.74 第三题(加入盐酸则Tris.HCl增多,而Tris减少)设加入xmL盐酸,即有 7.40=7.85+lg(0.05×100-0.05x)/(0.05×100+0.05x)但x=44左右 ...
弱酸的电离平衡的实验原理是什么?
答:
θ算出c(H+),代入式(2)中,可求得一系列对应的KHAc值,取其平均值,即为该温度下醋 酸的电离常数。三、仪器和药品 仪器:pHS-25型酸度计、复合电极;50 mL小烧杯四个、50 mL量筒一个。 药品:
HAc
(已标定)、
缓冲溶液
(定位液pH = 4.01)。四、实验内容 1.配制不同浓度的醋酸溶液 用...
强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸
答:
在滴定开始阶段(Vb=0时),
溶液
中的[H+]主要源自HAc的离解,pH值
可以
通过最简式来估算。当滴定从开始到化学计量点(Va>Vb)时,溶液中
HAc与
NaAc
形成
了
缓冲
体系。在这个阶段,pH值的计算依赖于以下公式:化学计量点到达时(Va=Vb),溶液变成了NaAc溶液。此时,酸度由HAc的共轭碱Ac-的离解常数Kb和...
棣栭〉
<涓婁竴椤
22
23
24
25
26
27
28
29
30
76
其他人还搜