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能组成缓冲溶液的条件
化学中制
缓冲液的条件
答:
弱碱过量就可以
,这样生成物是强酸弱碱盐,显酸性,过量的碱显碱性,可以形成缓冲溶液。
缓冲溶液
由
什么组成
,具有什么作用
答:
缓冲溶液的组成一般有三种
1.弱酸和弱酸强碱盐.2.弱碱和强酸弱碱盐组成.3.中强酸磷酸的几种酸式盐.缓冲溶液主要用于控制某些反应的反应条件即酸碱性.有的化学反应在不同的酸碱性条件下
,反应进行的程度或生成的组分不相同,为了使反应向正反应方向进行,提高反应的转化率,在反应溶液中加入缓冲溶液达到以...
缓冲溶液的
配制是什么?
答:
2、酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变
。3、酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
)具备
什么条件
的
溶液
才具有
缓冲
作用?
答:
共轭酸碱(弱酸和弱酸盐,弱碱和弱碱盐)
组成
.在低pH区可用强酸做
缓冲溶液
,在高pH区可用强碱做缓冲溶液.
缓冲溶液的组成
答:
1)缓冲溶液---加入少量酸,碱;维持溶液PH基本不变的溶液
!(2)缓冲溶液由缓冲对组成!(3)常用弱酸缓冲溶液---醋酸-醋酸钠!(4)常用弱碱缓冲溶液---氨水-氯化铵!缓冲液是一种能在加入少量酸或碱和水时抵抗pH改变的溶液.PH缓冲系统对维持生物的正常pH值,正常生理环境起重要作用.多数细胞仅能...
缓冲溶液的组成
答:
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升(1M=1 mol/L),而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此
可
推论出配制100ml 0.1M的磷酸
缓冲液
需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。计算好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入100ml容量瓶,加蒸馏水...
什么
物质之间
可以组成缓冲溶液
,它的作用原理是什么
答:
缓冲体系由
1、弱酸和它的盐
(如HAc---NaAc)2、弱碱和它的盐(NH3.H2O---NH4Cl)3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中...
HAc溶液和NaOH溶液混合
可以
配置
缓冲溶液的条件
是NaOH适当过量吗?为什么...
答:
两者水溶液
可以构成缓冲溶液
,当两者浓度比例为1比1时缓冲容量最大。氢氧化钠可以适当过量,但要保证在pka±1的范围内,才能保证有较强的缓冲能力。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持
溶液的
pH值相对稳定。
怎么判断化学物质组合能不能用来配制
缓冲溶液
答:
一般认为,缓冲对的浓度比应控制在10以内,故缓冲范围在:弱酸-弱酸盐的PH=PKaθ±1 弱碱-弱碱盐的PH=PKaθ±1。就算
组成
是以上三类,缓冲范围不满足,也没有效果,不算
缓冲溶液
。缓冲溶液:是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有
能够
维持PH相对稳定性
能的
溶液。pH值在一定的范围内...
缓冲溶液
必须为俩种溶液吗?
答:
分析测试中,在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内,以保证指示剂的变色和显色剂的显色等,这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的,所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。组成 缓冲体系由:
1、弱酸和它的盐
(如HAc---NaAc)2、弱碱和它的盐(NH3·H2O...
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