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HAc可与哪种溶液形成缓冲溶液
指出
HAc和
NaAc
缓冲溶液
中的抗酸成分及抗碱成分,写出抗酸、抗碱的离子...
答:
【答案】:抗酸成分是NaAc,抗碱成分是
HAc
;抗酸的离子方程式为:Ac-+H+→HAc抗碱的离子方程式为:HAc+OH-→Ac-+H2O
0.1mol/L的
HAC和
0.1mol/L的NaAC配PH4.95为
缓冲液
100ml计算两
溶液
体积...
答:
0.1mol/L的
HAC和
0.1mol/L的NaAC配PH4.95为缓冲液100ml计算两溶液体积
形成缓冲溶液
,缓冲溶液的关系式为 PH=PKa-lgc(
HAc
)/c(Ac-)由于c(HAc)=c(Ac-)所以lgc(HAc)/c(Ac-)=0 那么PH=PKa=-lg1.75×10^-5=4.76
...
HAc和
0.20moi/L NaAc等体积混合而成1L
缓冲溶液
,求此缓冲溶液的PH值...
答:
利用
缓冲溶液
的计算公式:【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45
为什么向
HAC溶液
中加入NaAc,此时溶液中既存在同离子效应,也存在盐效应...
答:
三羟甲基氨基甲烷:它
可以和
重金属一起作用,但在有些系统中也起抑制作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视,在室温pH是7.8的Tris
缓冲液
,4℃时是8.4,37℃时是7.4;因此,4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时,其氢离子浓度就增加了10倍。在pH7.5以下,其缓冲能力极为不理想。
缓冲溶液
的缓冲原理是什么?
答:
在
缓冲溶液
中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1
HAc和
0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1...
如何配置
HAc缓冲溶液
?
答:
先 pH=2.53的HAc的浓度 H+=(c*ka)1/2 ph=1/2(pc+pka)=2.53=1/2(pc+4.76)pc=0.3 c=0.5mol/L PH=13.00NaOH OH-=0.1mol/L HAc过量
形成HAc
---NaAc
缓冲溶液
NaAc的浓度为0.1/2=0.05 HAc的浓度0.5-0.1 / 2=0.2 PH=PKa-lg0.2/0.05=4.76-0.6=4.16 ...
...0.10mol/lnaoh溶液与100ml 0.10mol/l
hac溶液
混合后溶液的ph_百度知...
答:
HAC+NaOH=NaAC+H2O 两种溶液混合后将有50ml的醋酸与NaOH反应生成NaAC,还剩余50ml
HAC与
NaAC
形成HAC
-NaAC
缓冲溶液
,此时的浓度虽有变化,可计算出其浓度为1:1。代入计算公式可得 [H+]=Ka[
HAc
]/[Ac-]=1.8×10∧-5×0.033/0.033 PH=4.74 ...
缓冲溶液
PH(加固体溶液体积无变化) (1)在100mL 1.0mol/L
HAc
中加入2...
答:
⑴氢氧化钾的摩尔浓度c=n/V=m/(MV)=2.8/(56*0.1)=0.5mol/L
HAc
+KOH=KAc+H2O 反应后c(HAc)=c(KAc)=0.5mol/L
缓冲溶液
的pH=pKa-lgc(酸)/c(盐)=4.75-lg0.5/0.5=4.75 ⑵同理c[(NH4)2SO4]=6.6/(0.5*132)=0.1mol/L pOH=PKb-lgc(碱)/c(盐)=4.75-lg1/0.1...
无机化学题,跪求高人解答。
答:
4、在
缓冲溶液
中的质子转移平衡及其大量Ac-(来自NaAc)存在而引起平衡移动的总结果可用下式表示 HAc+H2O H3O+ + Ac- NaAc Na+ + Ac- 由上式可知,在HAc-NaAc缓冲溶液中,存在大量的
HAc和
Ac-,且二者是以质子转移平衡互相联系存在于溶液中,当在该溶液中加入少量强酸时,Ac-(抗酸成分)与...
...题:50ml(0.1mol/L)
HAc和
50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH
缓冲溶液
答:
不
可以缓冲溶液
必须有缓冲对 这里的缓冲对应该是
HAc和
NaAc 但是你反应完这后没有HAc 有的是NaAc 和 OH-
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