大学普通化学，酸碱平衡问题？

Question

在50ml 0.1mol/L的HAc溶液中加入25ml 0.1mol/L的NaOH溶液，pH是多少？若加入50ml 0.1mol/L的NaOH溶液，pH又为多少？

Answer 1

50ml 0.1mol/L的HAc溶液中加入25ml 0.1mol/L的NaOH溶液，部分HAc和NaOH反应生成NaAc，形成缓冲溶液，但是HAc和浓度NaAc相等，所以此时溶液pH=pka +lg(Ca/Cs)=pka=4.74
若加入50ml 0.1mol/L的NaOH溶液，HAc和NaOH完全反应生成NaAc，也就是浓度为0.05mol/L的NaAc溶液，此时pOH可以按最简式进行计算,pOH=根号(C*Kb)，pH=14-pOH，具体数值自己计算吧~~

Answer 2

加入25ml NaOH后形成HAc-NaAc缓冲溶液，并且HAc和NaAc浓度相等（均为0.033mol/L），根据缓冲溶液pH计算公式，pH=pKa=4.76
加入50ml NaOH后体系完全变成NaAc溶液，浓度0.05mol/L，按照Ac-的水解计算pH，pH=7+(pKa+log(c(NaAc)))/2=8.73本回答被网友采纳

Answer 3

第一问题：得到是的HAc和NaAc缓冲溶液，由于两种物质的浓度一样，所以pH=pKa=4.74
第二个问题：得到是0.05 mol/L 的NaAc溶液，所以[OH-]2(平方)=Kb*C, pOH=5.28, pH=14-pOH=8.72

Answer 4

相当于0.033mol/L的HAc的PH