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强酸弱酸混合溶液的ph
强酸
和
弱酸的ph值
如何计算?
答:
强酸HCl+弱酸HA的pH计算:质子条件:[H+]=cHCl+[A-]+[OH-]
。计算方法:1先按最简式计算[OH-]或[H+].2再计算[HA]或[A-],看其是否可以忽略.如果不能忽略,再按近似式计算.*9.两弱酸HA+HB溶液[H+]=两弱碱溶液类似处理.。强酸这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowr...
酸碱
混合的PH
计算公式
答:
混合溶液的ph = 较小的ph +0.3 (其实就是较浓的酸被等体积的水稀释
,那个0.2= lg 2 ,酸的溶液越稀释ph越大)强碱,等体积混合,如果两种碱的ph差值≥2 时,混合溶液的ph = 较大的ph -0.3
两种
溶液混合
后
PH
怎样变化?
答:
1、两种
溶液PH
相近(差小于2),如PH=1和PH=2的两种
强酸混合
混合后的C(H+)=(0.1+0.01)/2=0.055 PH=-lg(0.055)=1.259 2、两种溶液PH差的多(差不小于2,也可以说成大于或者等于2),如PH=2与PH=5的两种
强酸溶液
等体积混合 混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10...
混合液的pH值
计算方法公式是怎样的?
答:
1、强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原+n (但始终不能大于或等于7)2、弱酸溶液
:稀释10n倍时,pH稀<pH原+n (但始终不能大于或等于7)3、强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原-n (但始终不能小于或等于7)4、弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀>pH原-n (但始终不能小于或等于7)说明...
等
PH的强酸
与
弱酸
等体积
混合
,
溶液的PH
是否发生改变?
答:
强酸溶液
与
弱酸溶液
等体积相混,由于各自溶液密度不一致,其
混合
后溶液体积小于总体积,即1加1小于2。溶液体积减少,假如
溶液中
电离出的氢离子不发生变化,则浓度增大,则
PH
减小。正因为浓度的增大,可以抑制弱酸的电离,少电离一些氢离子出来,使PH增大,一来一回,似乎PH仍然保存平衡而不变。但是没有...
PH
相同的
强酸
和
弱酸混合
,PH会不会变大
答:
PH相同的
强酸
和
弱酸混合
,PH不会变。(当然相互间不能使弱酸没了的)比如:pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH等体积混合时,所得
溶液的pH
是( A )A. 3 B. 小于3 C.大于3
强酸
加
弱酸
后
pH值
答:
混合
体积呢?pH=1
的pH
会升高,pH=5的pH会减小 pH=1 的H+为 0.1,稀释以后肯定会变小,pH升高。混合后
弱酸
的电离被抑制,但是
强酸
的氢离子比较多哎,可以让它pH降低。
高二化学酸碱
混合
求
PH值
具体方法
答:
第一种是酸性,可直接求氢离子浓度c(H+)=(c1V1+c2V2)/(V1+V2),再算
PH
第二种是碱性,先求氢氧根浓度c(OH-)=(c1V1+c2V2)/(V1+V2),再用KW除以c(OH-)得氢离子浓度,再求PH;第三种要先计算下
溶液中
氢离子和氢氧根物质的量,若氢氧根多则为碱性。减去氢离子物质的量,而后除以总体积...
强酸
和
弱酸混合
后
PH
的问题,各位大神帮忙呀!
答:
假设总体积为1L 则HCl电离出的H+=10^-3mol 温度不变,HAc电离常数不变 假设HAc电离出的H+为xmol (10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5 x=0.00094 所以总[H+]=0.00094+0.001=0.00194mol/L
PH
=-log[H+]=2.72
两种
弱酸
等体积
混合
后
PH
如何计算?
答:
两种
弱酸
等体积混合后
PH
计算:①两种
强酸混合
:先求c(H+)混,再求
pH
。②两种强碱混合:先求c(OH-)混,再利用Kw求出c(H+)混,最后求出pH。一看酸碱是否过量:若酸碱恰好完全反应,要考虑生成的盐是否水解;若酸过量,先求[H+],再求pH;若碱过量,先求[OH-]。再由Kw表达式求[...
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