两种弱酸等体积混合后PH如何计算?

Question

如题所述

Answer 1

两种弱酸等体积混合后PH计算：

①两种强酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。

②两种强碱混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。

一看酸碱是否过量：若酸碱恰好完全反应，要考虑生成的盐是否水解；若酸过量，先求［H＋］，再求pH；若碱过量，先求［OH－］。再由Kw表达式求［H＋］，最后求pH。定性分析时，根据酸碱过量程度考虑电离或水解。

准确表示溶液的pH

在标准温度（25℃）和压力下，pH＝7 的水溶液（例如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是 1 × 10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都 1 × 10⁻⁷mol/L。

pH小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强；而pH大，则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。于是，pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。