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强酸弱酸混合溶液的ph
同浓度的强酸和
弱酸
、同
PH的强酸
和弱酸有什么区别?
答:
1、同浓度下氢离子数目不同
强酸溶液的
氢离子要大于弱酸溶液的氢离子,以致当强酸与
弱酸混合
时,弱酸的电离的氢离子可以忽略不计。2、同
PH值
下溶液浓度不同 强酸溶液的浓度要小于
弱酸溶液
,因为弱酸是不完全电离,要想PH相同,浓度要比强酸大。
请问
强酸
、强碱、
弱酸
、弱碱
的PH值
范围是多少?要具体数字,如0-5是强酸...
答:
强酸
、
弱酸
、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准,酸碱浓度可以大幅度变化,pH也就会大幅度变化。pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小。比如,对于低浓度的强碱溶液,尽管强碱
溶液的pH
不是很大,但它在溶液中是完全电离的。有比如如果弱碱浓度很大,它也可以有较大的pH值。高中范围内1...
强酸
强碱
混合ph
计算
答:
强酸
强碱
混合ph
计算如下:1、等浓度等体积混合,如果强酸和强碱的浓度相等且体积也相等,即酸和碱的物质的量相等,那么混合后
的pH
可以通过以下公式计算:pH=0,解释,等浓度等体积混合的情况下,酸和碱恰好完全反应,生成强酸强碱盐和水,
溶液
呈中性,pH等于7。2、等浓度不等体积混合,如果强酸和强碱的...
将
PH
=4的
强酸溶液
与PH=12强碱溶液等体积
混合
,混合后的大约是多少
答:
PH
=4,cH+=10^-4molL- PH=12, cOH-=10^-2molL- cOH-远大于cH+ 等体积
混合
后cOH-≈10^-2/2 molL- POH=2.3,PH=11.7
...
的PH
之和为14,酸碱中有一强,一弱,则酸碱
溶液混合
后
答:
弱酸的
c(H+)=0.1,因为是弱酸所以弱酸物质的量浓度要大于0.1(因为弱酸不完全电离);强碱的c(OH-)=0.1,因为强碱完全电离所以强碱物质的量浓度等于0.1。因为等体
混合
,所以弱酸的物质的量大于强碱的物质的量,即酸过量,显酸性,即显弱者性。这样理解比较浅显,但是好懂。
等体积混合,为什么
强酸
与弱碱
混合PH
>7
答:
则强碱pH=13,即OH-浓度0.1 所以,等体积,H+与OH-等摩尔,刚好中和,得到盐,中性,即pH=7 但是若是弱碱,pH=13,即此时的OH-浓度是0.1,但是碱本身的浓度要远远大于0.1,因为弱碱没有完全电离 所以等体积混合时,碱是远远过量的 所以,一般就认为此时碱过量,因此
混合溶液的pH
>7了 同样,若是
弱酸
强碱...
两种
强酸
或强碱完全中和后的
溶液pH
是多少?
答:
尤其是
弱酸
或弱碱的物质的量浓度要比已知pH相应的[H+]或[OH-]大得多。三看混合溶液的体积如何变化:由于体积变化,混合后的溶液中各微粒浓度都发生变化。知三求一:①
强酸
溶液的[H+]、②强碱溶液的[OH-]、③
混合溶液的pH
、④混合时的体积比,知道其中的三个数据即可求第四个。
PH
=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,
混合溶液
为什么呈碱性而不是酸性...
答:
(1)盐酸是
强酸
,H+浓度为10^-2mol/L,而氨水是弱碱,部分电离出的OH-,绝大部分还是一水合氨分子存在。此时氨水电离出的OH-已经能把H+完全中和了。反应后,一水合氨再电离出OH-。使OH-浓度大于H+浓度,
溶液
显碱性。(氨水电离大于NH4+水解)(如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性)...
PH
=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠
溶液
等体积
混合
。这句话是什么意思?等体积...
答:
这是酸碱
混合中
的一种类型题。1:(1)
强酸
强碱等体积混合时,若酸
的PH值
+碱的PH值=14,则混合后的
溶液
呈中性;amp;gt;14呈碱性;amp;lt;14呈酸性;nbsp;nbsp;nbsp;(2)若是
弱酸
和强碱等体积混合,同时仍满足酸的PH值+碱的PH值=14,则混合后的溶液呈酸性,因为正常为强酸是恰好混合后溶液呈...
...和强碱的PH和为14,将两者等体积
混合
,(忽略体积变化)
溶液的PH值
...
答:
中和,H+离子浓度的减少,打破了
弱酸的
溶解平衡,继续电离出H+;3、结果:反应稳定后,
溶液
呈酸性。
PH
<7 4、关键点:出现弱酸弱碱要看分子和离子中的H(或者OH)的数量总和,不能单看离子的。5、同理可知:
强酸
弱碱
混合
呈现 碱性;弱酸弱碱混合看电离的难易程度,呈电离弱的一方。
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