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强酸弱酸混合溶液的ph
ph=2 的
强酸
和
弱酸
体积都为v
混合
后
的ph
范围的多少?
答:
分两步看,假设都是pH=2的强酸,等体积混合,因为[H+]不变所以pH=2。第二步,因为其中之一是
弱酸
,与
强酸混合
,相当于在弱酸中加[H+]抑制了弱酸的电离,使平衡朝生成弱酸方向进行,即[H+]减少故
溶液的pH
变大,pH>2。而另一方面,在弱酸中加入强酸性溶液也相当于稀释强酸,但不能稀释到一倍,...
高二化学酸碱
混合
求
PH值
具体方法
答:
第一种是酸性,可直接求氢离子浓度c(H+)=(c1V1+c2V2)/(V1+V2),再算
PH
第二种是碱性,先求氢氧根浓度c(OH-)=(c1V1+c2V2)/(V1+V2),再用KW除以c(OH-)得氢离子浓度,再求PH;第三种要先计算下
溶液中
氢离子和氢氧根物质的量,若氢氧根多则为碱性。减去氢离子物质的量,而后除以总体积...
PH值
都为2的两种酸等体积
混合
后,PH值怎么变化呢
答:
弱酸的解离平衡: HA=A+H (离子符号省了)其平衡常数 K=[A][H]/[HA] 为定值 弱酸与
强酸混合
后,溶液[H]不变,[A][HA]均减半,所以弱酸的解离平衡不移动,所以
溶液PH
不会改变 弱酸与
弱酸混合
也是如此的,PH不改变
混合溶液ph值
的计算
答:
混合溶液ph值
的计算如下:基本过程都是先算C(H+),再用公式
pH
=-lgC(H+)如果是酸
溶液混合
,一般都是
强酸
+强酸了,先算
溶液中
总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。(近似处理的,忽略体积变化)如果是碱溶液混合,计算的也主要是强碱+强碱,一定要先算OH-的浓度(因为在混合中,OH-的量守恒...
两种不同的
强酸溶液混合
后,
溶液的pH
可能增大?
答:
正常情况下,两种pH不同的
强酸混合
后,
溶液pH
肯定在原来的两个
pH值
之间。正如ls的例子那样,pH=1的和pH=2的两种
强酸溶液
等体积混合后pH=1.26。不过如果这两种强酸会发生氧化还原反应就不一定了。HClO3 + 6HI = HCl + 3I2 + 3H2O HClO3和HI(过量)混合后,pH会上升,比原先的两个pH都高。
PH值
相同的
强酸
和
弱酸混合
后,PH有变化吗
答:
会的,
弱酸
会被抑制
大学化学
强酸
弱碱
混合液ph
计算
答:
2、[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则
溶液的pH
+ pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。具体计算如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH;解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-...
强酸的PH值
是多少?
弱酸
呢?
答:
pH值
,亦称氢离子浓度指数,是
溶液中
氢离子活度的一种标度。通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性。酸性越强,pH值越低;碱性越强,pH值越高
强酸
与
弱酸
,以及强碱与弱碱 在 pH值上没有严格的分水岭。
...和3.0的两种
强酸的水溶液
等体积
混合
后,
溶液的pH值
为?(请将解答说详...
答:
先告诉你一种快速答案:两种
强酸
等体积
混合
,混合后
pH
为原来小的+0.3即可。若是两种强碱等体积混合,就用大的-0.3即可。具体计算方法是:c(H+)=(0.1*1+0.001*1)/(1+1)=1/2 *0.1mol/L pH=-lg1/2 *0.1=1+lg2=1+0.3=1.3 ...
你好,高三化学:
溶液PH值
的计算有技巧吗
答:
1、两
强酸混合
后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH。即:c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/(V1+ V2)。例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,
溶液的PH
最接近于( )A.2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7解析:由题意PH=4的盐酸,c(H+)1=1.0×10-4mol/L;PH=2的盐酸,c(...
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