强酸和弱酸混合后PH的问题，各位大神帮忙呀！

Question

计算0.1mol/L的HAC和10-3mol/L的HCl混合溶液的PH值（HAc：Ka=1.8×10-5）
麻烦写下解题步骤，题目答案为2.72

Answer 1

假设总体积为1L
则HCl电离出的H+=10^-3mol
温度不变，HAc电离常数不变
假设HAc电离出的H+为xmol
(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5
x=0.00094
所以总[H+]=0.00094+0.001=0.00194mol/L
PH=-log[H+]=2.72追问

大哥，(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5这步是什么意思？实在是不明白，麻烦您能说的具体一点吗？

追答

HAc=H+ +Ac-
所以K=[H+][Ac-]/[HAc]
HAc总共0.1,电离出x的H+，那么也就电离出x的AC-，剩下的HAc就是0.1-x
所以溶液中的H+=HCl电离的H+ +HAC电离的H+，也就是10^-3+x
所以K=(10^-3+x)*x/(0.1-x)=1.8*10^-5