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强酸弱酸混合溶液的ph
某
弱酸PH
和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题
答:
如果说某酸的浓度是多少,不管是
强酸
还是
弱酸
,都是指电离和未电离部分之和的浓度。而
pH
表示的是
溶液中
氢离子的浓度,不同的弱酸有不同的电离常数Ka,这个表征了其电离能力,包含了pH和酸浓度的关系。如一级弱酸HA电离常数是Ka,则氢离子浓度根据电离常数定义(H+和A-浓度之积,而H+和A-浓度又与...
强酸和
强酸混合
后
的PH
怎么算?
答:
(AH+浓度*A体积+BH+浓度*B体积)/总体积 再换成
pH
PH
=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠
溶液
等体积
混合
。这句话是什么意思?等体积...
答:
意思是把H⁺浓度为0.001的醋酸溶液与OH⁻浓度为0.001的氢氧化钠溶液各取相同体积后将其混合,混合后溶液呈酸性。因为醋酸是弱电解质部分电离,所以
pH
=3的醋酸,其浓度大于0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠,其浓度等于0.001mol/L,等体积混合后,醋酸过量,为醋酸和醋酸钠的
混合溶液
。醋...
浓度相同的
强酸弱酸PH
怎么比较 为什么
答:
如果都是一元酸,
强酸的pH
小;因为强酸的H+能完全电离,
弱酸
不能,所以强酸的H+浓度大,pH就小;有问题请追问~
...若以ph=9.0和ph=11.0的溶液等体积
混合
,
溶液的ph
是多少
答:
pH
=9.0的强碱
溶液中
c(OH)=10^(-5)mol/L,pH=11.0的强碱溶液中c(OH)=10^(-3)mol/L,等体积
混合
后的c(OH)=5.05*10^(-4)mol/L,pH=14+log[5.05*10^(-4)]=10.7
强酸
和弱碱等体积
混合
怎么算
ph
答:
则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量计算pH,若
强酸
或强碱过量,直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算,即pH=-lg[H+],pH=14-(-lg[OH-]);若弱碱或
弱酸
过量,可用缓冲
溶液pH
求解公式pH=pKa+lg[碱]/[酸]3、pH=7,强酸与弱碱等物质的量浓度
混合
时,碱多酸少;强碱与弱酸等物质的量浓度混合时,碱少...
强酸
和强碱
混合ph
是多少?
答:
强酸
强碱
混合ph
计算如下:1、等浓度等体积混合,如果强酸和强碱的浓度相等且体积也相等,即酸和碱的物质的量相等,那么混合后
的pH
可以通过以下公式计算:pH=0,解释,等浓度等体积混合的情况下,酸和碱恰好完全反应,生成强酸强碱盐和水,
溶液
呈中性,pH等于7。2、等浓度不等体积混合,如果强酸和强碱的...
...若以ph=9.0和ph=11.0的溶液等体积
混合
,
溶液的ph
是多少
答:
pH
=9的强碱
溶液
,[OH-]=10^-5mol/L pH=11的强碱溶液,[OH-]=10^-3mol/L
混合
后[OH-]=(10^-5+10^-3)/2=5.05*10^-4mol/L 则pOH=3.3,则pH=14-pOH=10.7
...溶液和PH=13的强碱溶液等体积混合,
混合溶液的PH
为多少?为什么?_百度...
答:
将PH=5的
强酸溶液
和PH=13的强碱溶液等体积混合,
混合溶液的PH
为多少?为什么? 1个回答 #热议# 网文质量是不是下降了?百度网友11a0591 2014-12-01 · TA获得超过1.2万个赞 知道大有可为答主 回答量:1.4万 采纳率:0% 帮助的人:1607万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 更多追问追答 ...
两种
强酸
或强碱完全中和后的
溶液pH
是多少?
答:
尤其是
弱酸
或弱碱的物质的量浓度要比已知pH相应的[H+]或[OH-]大得多。三看混合溶液的体积如何变化:由于体积变化,混合后的溶液中各微粒浓度都发生变化。知三求一:①
强酸
溶液的[H+]、②强碱溶液的[OH-]、③
混合溶液的pH
、④混合时的体积比,知道其中的三个数据即可求第四个。
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