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等PH的强酸与弱酸等体积混合,溶液的PH是否发生改变?
如题所述
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推荐答案 2013-12-27
强酸
溶液与
弱酸
溶液等体积相混,由于各自溶液密度不一致,其混合后溶液体积小于总体积,即1加1小于2。溶液体积减少,假如溶液中电离出的氢离子不发生变化,则浓度增大,则PH减小。正因为浓度的增大,可以抑制弱酸的电离,少电离一些氢离子出来,使PH增大,一来一回,似乎PH仍然保存平衡而不变。但是没有任何实验数据表明减少的体积而导致的浓度增大与浓度增大而抑制弱酸的电离程度成
正比例关系
。个人认为混合后PH略有变化。
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其他回答
第1个回答 2013-12-27
不变,PH值表示的是溶液中H+离子的多少,等PH的强酸与弱酸等体积混合,没有改变H+的数量
第2个回答 2013-12-27
看具体pH。如果是pH很小,为零,则不会改变。如果pH较大,混合后弱酸的溶解量会增大,弱酸产生的酸性效应几乎不变,而强酸则浓度减少一半,所以混合溶液的pH会变化。
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关于
溶液ph的
问题。求解释荧光笔部分,谢谢!
答:
pH之和等于14
,强酸与
强碱反应显中性 讨论酸换成
弱酸,
即弱酸与强碱反应 由于弱酸部分电离,因此,若
弱酸与
强酸
等pH
(即氢离子浓度相等)需要
弱酸的
浓度远大于强酸 因此,该弱酸与强碱反应后,会大量剩余弱酸,使得
混合溶液
显酸性 强酸与弱碱也类似,会有大量弱碱剩余,故显碱性 ...
酸与
碱
混合,
pH
怎样计算
答:
3、不同体积的溶液相互混合时,混合后溶液的体积都会发生改变
,但在不考虑溶液体积的变化时,我们可近似认为体积具有加和性,即混合后体积等于原体积的和,当题目给出混合后溶液的密度时,则不能运用体积的加和性来计算溶液的体积,而应该用质量与密度的关系求算溶液的体积。(四)稀释过程溶液pH值的...
强酸
弱碱盐
的PH值
为什么按一元
弱酸
计算?
答:
除
强酸
强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[H+]和[OH-]相等,呈中性
,PH
=7。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度
发生改变,
故多数盐的
溶液
显示出酸性或碱性,PH≠7。
盐酸中加氯化钠
,ph
变化吗
答:
绝对变化
!PH是氢离子浓度的负对数,你加入氯化钠了溶液体积必然改变,那么氢离子浓度也必然改变,那么PH也必然改变 就算不考虑体积变化,离子之间也会有作用,氢离子活度降低实际上PH也是升高的
强酸溶液
加热
ph
为什么不变
答:
像硫酸、盐酸、硝酸等强酸物质在水中完全离解时,它们会释放出大量的氢离子。当这些氢离子和水分子
发生
反应,形成了较多的H3O+离子,使得
溶液的pH值
明显下降。但是,当我们将这些
强酸溶液
进行加热时,会发现它们的pH值不会像
弱酸溶液
一样发生显著的变化。这是因为在强酸溶液中,大量的H+离子与水分子结合...
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等浓度等体积的强酸弱酸与碱反应
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