55问答网
所有问题
当前搜索:
强酸弱酸混合溶液的ph
强酸和
强酸混合
后
的PH
怎么算?
答:
(AH+浓度*A体积+BH+浓度*B体积)/总体积 再换成
pH
等体积等
ph弱酸
和
强酸
稀释为什么
弱酸ph
变化小?
答:
简单地说,就是
强酸
稀释不影响电离(已经完全电离),
弱酸
稀释,电离平衡正向移动,所以
ph
变化小。首先二者相等的是H+的物质的量浓度,强酸是全部电离,弱酸则部分电离(
溶液中
仍有相当多和未电离的弱酸分子)。当稀释相同的倍数时,二者的H+物质的量浓度都减少,但弱酸会有部分原来没有电离的又发生继续...
溶液的
物质的量浓度相同时,
强酸的PH值
为什么小于
弱酸
。
答:
PH值
更小。2.楼主你说反了吧。PH值相同时,
溶液的
浓度:强酸小于弱酸。原因:
强酸溶液中强酸
完全电离,弱酸部分电离,PH值相同的强酸溶液和
弱酸溶液中
氢离子物质的量浓度相同,由于弱酸只是部分电离,电离出相同浓度的氢离子,弱酸需要的物质的量浓度更大,所以弱酸物质的量浓度更大。
ph=2和ph=4的
强酸溶液
等体积
混合ph
为
答:
ph
=2的
溶液中
c(H+)=0.01mol/L ph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L 等体积
混合
后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3
pH
=-lg(5.05*10^-3)=3-lg5.05
等体积混合,为什么
强酸
与弱碱
混合PH
>7
答:
所以,等体积,H+与OH-等摩尔,刚好中和,得到盐,中性,即pH=7 但是若是弱碱,pH=13,即此时的OH-浓度是0.1,但是碱本身的浓度要远远大于0.1,因为弱碱没有完全电离 所以等体积混合时,碱是远远过量的 所以,一般就认为此时碱过量,因此
混合溶液的pH
>7了 同样,若是
弱酸
强碱混合,最后的pH就...
强酸
与强碱
混合
,
pH
怎么计算?
答:
强酸
强碱
混合ph
计算如下:1、等浓度等体积混合,如果强酸和强碱的浓度相等且体积也相等,即酸和碱的物质的量相等,那么混合后
的pH
可以通过以下公式计算:pH=0,解释,等浓度等体积混合的情况下,酸和碱恰好完全反应,生成强酸强碱盐和水,
溶液
呈中性,pH等于7。2、等浓度不等体积混合,如果强酸和强碱的...
...HA和NaOH溶液等体积
混合
,两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH
...
答:
(1)如a=7,HA为
强酸
,如a>7,则为
弱酸
(2)否;C (3)弱;c(Na + )>c(A - )>c (OH - )>c(H + ) (4)10 -5 ;10 -5 -10 -9
高中化学求解
答:
解释:楼主可以想象一下,如果是0.2mol/L 的一元
强酸
与等体积水混合的话,因为强酸在水中是完全解离(有几摩尔的一元强酸就有几摩尔的氢离子,即氢离子全部以游离形式存在),那么
混合溶液的PH
就是1;如果是0.2mol/L 的一元
弱酸
与等体积水混合的话,因为弱酸在水中是部分解离(有a摩尔的一元弱酸就...
强酸的PH值
加上强碱的PH大于14,
混合
后显碱性.是必须二者等体积混合么...
答:
(1)若
强酸
和强碱等体积混合,且强酸和强碱
的PH值
相加恰好等于14,则混合后的
混合溶液
为中性;若大于呈碱性,小于呈酸性.(2)若是
弱酸
和强碱等体积混合,同时仍满足酸的PH值+碱的PH值=14,则混合后的溶液呈酸性,因为正常为强酸是恰好混合后溶液呈中性,就cH+=cOH-,恰好中和,而此时酸为弱酸,弱酸部分电离...
一定
ph值的弱酸
和弱碱
混合
,最后完全反应和
溶液ph
=7,有什么区别?
强酸
和...
答:
一定
PH值的弱酸
和弱碱反应并不能保证完全反应后
溶液PH
=7。强酸和弱碱,强碱和弱酸也是一样,这与它们的浓度和体积(总物质的量)有关。而且就算恰好完全中和,也要根据是否生成了弱电解质来判断酸碱性。如果你学到了水解就会明白。强酸与强碱因为是强电解质,完全电离,只要
强酸的
氢离子与强碱的氢氧根...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜