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计算0.010mol每升氢氧化钠溶液的氢离子 氢氧根离子 及ph值
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第1个回答 2017-11-27
在NaoH溶液中C(oH)=1×10-²
C(H)=1×10-12
pH=-Lg(H)=12
本回答被网友采纳
第2个回答 2015-11-11
不详
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已知Na等于23,O等于16,H等于1,
计算0.010mol
/L
氢氧化钠溶液PH值
答:
0.010mol
/L
氢氧化钠溶液的
OH-离子浓度为0.010mol/L 则溶液中H+浓度为:c(H+)=10^-14/10^-2=10^-12 PH=-lgc(H+)=12
用盐酸滴定
氢氧化钠溶液的pH值
范围为?
答:
用Chci =0.10mol • L-1的盐酸滴定C NaOH=0.10mol • L-1
的氢氧化钠溶液
,
pH值
突跃范围是9.7~4.3。 用Chci =
0.010mol
• L-1的盐酸滴定 C NaOH =0.010mol - L-1的氢氧化钠溶液,pH值突跃范围是(8.7~5.3 )。A. 9.7~4.3、B. 9.7~5.3、C. 8....
0.1
mol
/L
的氢氧化钠溶液
25mL与0.2mol/L的硫酸溶液25mL混合后,求混合...
答:
氢氧化钠
中
氢氧根
的物质的量为0.0025mol硫酸
中氢离子
的物质的量为
0.010mol
,混合后
溶液的
体积为50ml。氢氧化钠与硫酸反应后还剩余0.0075mol
的氢离子
,物质的量浓度为0.15mol/L,根据PH的计算公式可知PH为0.824
用广泛ph试纸测得0.1
mol
61l-1naclo
溶液的ph
约为12为什么错
答:
ph值
也就是酸碱度由
氢离子
浓度或
氢氧根离子
浓度决定,而一水合氨是弱电解质,电离是可逆反应,故不完全电离,动态平衡,所以氢氧根浓度小于
0.010mol
/l。
...进行了如下实验:【实验一】配制并标定醋酸
溶液的
浓度.取冰醋...
答:
(1)根据仪器的用途选取仪器,用胶头滴管定容,用250mL容量瓶配制溶液,故答案为:胶头滴管、250 mL容量瓶;(2)根据NaOH的体积,第3次数据显然误差较大,舍去;另外三次所用NaOH平均体积为:20.05+20.00+19.953mL=20 mL,则
氢氧化钠溶液
平均浓度:0.2000
mol
/L×0.02L0.02L=0.200 0 mol...
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