计算0.001mol/l的HNO3溶液的ph值

Question

如题所述

Answer 1

25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，根据pH=-c（H+）计算；（1）1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H+）由0.01mol/L变为0.0001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，答：常温下，1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH为4；（2）盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3，答：0.001mol/L的盐酸PH为3；（3）NaOH为强电解质，则0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=1×10?14C(OH?)mol/L=1×10?140.01mol/L=1×10-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12，答：常温下0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12；（4）设两溶液的体积为1L，1L0.015mol/L的硫酸中氢离子的物质的量为：n（H+）=0.015mol/L×2×1L=0.03mol，1L0.01mol/L的NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=0.01mol/L×1L=0.01mol，硫酸过量，混合液中氢离子浓度为：c（H+）=0.03mol?0.01mol2L=0.01mol/L，混合液的pH=-lg0.01=2，答：混合溶液的pH=2．

Answer 2

PH=-lg0.001=3追问

过程有没有

追答

因为c(H+)=c(HNO3)=0.001mol/L
所以PH=Pc(H+)=-lg0.001=3

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