计算25°时下列溶液的ph:0.015mol每升与0.01mol每升的氢氧化钠溶液等体积混合,混

后的PH值

推荐答案 2015-11-25

è®¾ä¸¤æº¶æ¶²çä½ç§¯ä¸º1Lï¼1L 0.015mol/Lçç¡«é¸ä¸æ°¢ç¦»åçç©è´¨çéä¸ºï¼nï¼H+ï¼=0.015mol/LÃ2Ã1L=0.03molï¼
1L 0.01mol/LçNaOHæº¶æ¶²ä¸å«ææ°¢æ°§æ ¹ç¦»åçç©è´¨çéä¸ºï¼nï¼OH-ï¼=0.01mol/LÃ1L=0.01molï¼
ç¡«é¸è¿éï¼æ··åæ¶²ä¸æ°¢ç¦»åæµåº¦ä¸ºï¼cï¼H+ï¼=(0.03mol-0.01mol)/2L=0.01nol/L
æ··åæ¶²çpH=-lg0.01=2ï¼
çï¼æ··åæº¶æ¶²çpH=2ï¼

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://55.wendadaohang.com/zd/IR8F884QLIIe4848e4L.html

其他回答

第1个回答 2015-11-25

0.015mol每升的什么与0.01mol每升的氢氧化钠溶液？？？？

第2个回答 2015-11-25

鹂深树鸣。
春潮带雨晚来急，

相似回答

在25℃,将0.015mol/L的氢氧化钠溶液50ml与0.005mol/L的氢氧化钠溶液50ml...答：本题：氢氧根的物质量浓度=（0.015+0.005）÷2=0.01mol/L 所以PH=14+log0.01=12 或者可以这样做;因为溶液中的氢氧根粒子浓度×氢离子浓度为10的负14次方mol/L 则氢氧根粒子浓度为0.01mol/L可以求出氢离子浓度为10 的-12次方mol/L PH=-log10-12=12 ...

.../L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合,充分反应后溶液呈中...答：如果显示中性，说明醋酸的物质的量应该大于氢氧化钠的物质的量，由于是等体积的溶液，所以醋酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，即a大于0.01，故A正确；B、任何溶液中一定遵循电荷守恒，反应后的溶液中一定满足：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），...

在25℃下,将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的氢氧化钠等体积混合,反应后溶 ...答：这个可以知道混合后体积变2L，

...1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液呈中性.则答：假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na+）=0.01mol，n（HAc）=amol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=c(H+)?c(OH?)c(CH3COOH)=10?7×0.012a2?0.012=10?9a?0.01mol/L，故C正确；D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0....

(1)在25℃时,在0.01mol/L NaOH溶液中,C(OH-)=___mol/L,由水电离出的H...答：140.01mol/L=1×10-12 mol/L，该盐酸溶液的pH=-lgc（H+）=2，故答案为：0.01；1×10-12 ；2；（3）在25℃时，100mL 0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后，盐酸过量，混合后溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度为：(0.5?0.3)mol/L×0....

大家正在搜

用ph计测定溶液的ph时酸合物形成时溶液的ph降低硫化锌沉淀时的溶液ph ph试纸测溶液ph时需要等多久当溶液的ph增加1时 ph等于7时溶液一定是中性吗用ph试纸测定溶液ph时滴加h2o2时为什么溶液温度溶液ph值计算