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    • 0.1mol/L的氢氧化钠溶液25mL与0.2mol/L的硫酸溶液25mL混合后，求混合后溶液的pH.(混合后体积为50mL)

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    推荐答案   2008-12-03
    氢氧化钠中氢氧根的物质的量为0.0025mol硫酸中氢离子的物质的量为0.010mol，混合后溶液的体积为50ml。氢氧化钠与硫酸反应后还剩余0.0075mol的氢离子，物质的量浓度为0.15mol/L，根据PH的计算公式可知PH为0.824
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    第1个回答  2008-12-03
    中和反应本质H+ + OH-=H2O
    观察数据可知氢离子过量，反应后C(OH-)=(0.2x25x2-0.1x25)/50=0.15mol/L
    取其负对数：PH=0.8
    第2个回答  2008-12-03
    设NaOH为Xmol，Ba(OH)2为Ymol，则：
    因为10ml溶液用0.1mol/l盐酸25ml完全中和，
    所以100ml溶液用0.1mol/l盐酸250ml完全中和，
    可列出方程组：
    40X+171Y=1.91；
    X+2Y=0.1*0.25=0.025，
    可解得：X=0.005，Y=0.01
    所以NaOH为0.2g，Ba(OH)2为1.71g
    注：NaOH分子量为40，Ba(OH)2分子量为171
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