55问答网
所有问题
0.010mol/L的HCL溶液的PH值如何计算
如题所述
举报该问题
推荐答案 2016-04-22
按照高中的知识，HCl是强电解质，能在水中完全电离，生成H+和Cl-，因而相当于0.01mol/LH+，远大于水电离的氢离子，因而忽略水的电离，PH=-lgC(H+)，因而推出PH=2
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
当前网址：
http://55.wendadaohang.com/zd/FIIGIIGLeGGe44FIGcL.html
相似回答
hcl
和nh4cl两种混合后,浓度分别为
0.010
,0.05
mol
/l,混合
溶液的ph
=...
答：
HCl
是一种强酸，它的电离抑制了NH4C
l的
电离，故[H+]=0.01
mol
/L,
pH
=2 如有不懂请追问！望采纳！
0.010 mol
/ l草酸
溶液的ph
是多少
答：
草酸pka2=4.27，即ka2=5.37E-5，则
pH
=4的
0.010mol
/
L
草酸
溶液中
草酸根浓度为0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M。草酸钙的溶度积为2.32E-9，则饱和溶液中钙离子浓度（同时也是草酸钙溶解度）为2.32E-9 / 3.49E-3=6.64E-7M。
0.01mol/
lhcl
和
0.010mol
/l乙酸的混合
溶液
答：
溶液的
体积是0.5L 所以
HCL的
物质的量浓度是0.016
mol
/L 再
计算PH
=-lg0.016=1.796 所以PH是1.796
室温下
0.010
moI/
LHcL
与0.01mo丨/
L的
NaOH
溶液的pH值
答：
室温下
0.010
moI/
LHcL
与0.01mo丨/
L的
NaOH
溶液的pH值
5 我来答 1个回答 #热议# 职场上受委屈要不要为自己解释?tgz369369 2018-10-28 · TA获得超过2.1万个赞 知道大有可为答主 回答量:1.4万 采纳率:100% 帮助的人:1487万 我也去答题访问个人页 关注 ...
.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是
0.010mol
/
L
,则平衡时的
溶液的ph
是多少...
答：
设转化了x 则 x^2/(0.01-x)=1解得x=0.009约等于0.001 此时水电离的氢离子忽略不计，所以氢离子浓度为0.001
Ph
=3
大家正在搜
0.10mol/L
2molIL的NaoH怎么配
10mol/L氢氧化钠的配置
mol·L
mol怎么变成L
mol华为L
36%盐酸浓度是多少mol/L
010L
L0
相关问题
化学理工学科
理工学科化学
理工学科是什么
理工学科 -> 化学
理工学科->化学
什么是理工学科?
南理工化学专业怎么样
求问华东理工大学的化学专业怎么样