某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定．请回答下列问题．（1）配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______．（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.4019.95则该醋酸溶液的准确浓度为______（保留小数点后四位）．【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol?L-1）0.00100.010000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______．（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______（填“增大”、|减小”或“不变”）．【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响．（5）要完成该探究，需要用pH计（或pH试纸）测定______．【醋酸电离的应用】（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×10-5mol?L-1，则0.1mol?L-1醋酸钠溶液的pH=______．