0.010摩尔每升nacn的ph是多少？

如题所述

推荐答案 2014-12-12

解析：

298K时，HCN的 Ka = 6.2×10^（-10）
NaCN水解方程：
<CN>- + H2O ＝ HCN + <OH>- （＝表示可逆符号）

Ka = c（<CN>-）× c（<H3O>+）
所以 c（<H3O>+）= Ka / c（<CN>-）
可近似认为 c（<CN>-）= 0.01 mol/L
则此时溶液 c（<H3O>+）= 6.2×10^（-10） / 0.01 mol/L
= 6.2×10^（-8）mol/L

此时溶液pH值 = - lg [ <H3O>+ ] = - lg [ 6.2×10^（-8） ] = 7.208

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第1个回答 2014-12-12

pH=2.00--------

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