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写出下列反应的热化学方程式：N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量要过程，今天就要（在线等）
如题所述
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推荐答案 2014-07-12
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol 先写化学方程式，标状态，然后，17克氨气就是1摩尔，放热46。1，现在方程式中是2摩尔氨气，当然就是92。2了
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...
N2(g)与H2(g)反应生成
1mol
NH3(g),放出46.1KJ热量
.___(2
答：
（1）
N2（g）与H2（g）反应生成
1mol
NH3（g），放出46.1KJ热量
，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变
写出热化学方程式
为
：N2（g）
+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol；（2）1mol C2H5...
N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量
写出下列反应的热化学
方...
答：
1/2
N2(g)
+3/2
H2(g)
=
NH3(g)
ΔH=-
46.1KJ
/mol
氮气与
氢气
反应生成17gNH3,放出46.1KJ
,求该
反应的热化学方程式
。
答：
所以
N2(g)
+ 3
H2(g)
= 2
NH3(g)
变为1／2
N2(g)
+ 3／2H2(g) = NH3(g) △Hf=-92.2KJ/mol
N2与H2
反应生成17gNH3
放出46.1KJ 热量的热化学方程式
答：
1/2
N2(g)
+ 3/2
H2(g)
=
NH3(g)
ΔH = -
46.1 kJ
/mol
N2(G)与H2(G)反应生成17GNH3(G),放出46.1KJ热量
,为什么△H是-92.2K...
答：
这两种气体
反应生成17g(
即1mol)的
NH3,放出
的热量是
46.1KJ
而该
反应的
化学方程式是
：N2
+3H2=2NH3,所以在书写
热化学方程式
的时候，表示一定量的N2与一定量的
H2反应，
生成2mol的NH3所放出的热量。所以
，放出
的热量为92.2KJ，又因为这是个放热反应，所以，△H=-92.2KJ.mol-1.希望对你有帮助，...
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