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氮气与氢气反应生成17gNH3,放出46.1KJ,求该反应的热化学方程式。
反应是:N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
求热化学方程式!
最好有过程!!!
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推荐答案 2009-09-02
17g就是1mol NH3
既是NH3的化学计量系数是1
所以N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
变为1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △Hf=-92.2KJ/mol
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其他回答
第1个回答 2009-09-02
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), H=-92.2KJ/mol
第2个回答 2009-09-02
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol
第3个回答 2019-06-04
你好!
N2(g)
+
3H2(g)
=
2NH3(g),
H=-92.2KJ/mol
如有疑问,请追问。
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求助一道
化学
题
答:
通过三段法(或气体体积差量法),可以
求出生成NH3的
量1mol 余下氮气0.5mol
,氢气
2.5mol,所氨占1/4。(1)根据
方程式
每生成2mol
氨气,放出
92.2kJ热量,所以生成1mol氨放出
46.1kJ
热量。。(2)①C、②a+c/2=1,b+3c/2=4;③a>0.5mol 这是等效平衡问题。。对于恒容条件下
,反应
前后气体...
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族...
答:
则二者反应的离子反应为NH 3 +H + =NH 4 + ,故答案为:NH 3 +H + =NH 4 +
;(5)氮气与氢气生成17g氨气放出46kJ的热量,则生成2molNH 3 放出92kJ的热量,
反应热
△H的单位
KJ
/mol是什么意思呢?
答:
⑵ 1/2 N2 (g) + 3/2 H2(g) ≒
N H3
(g) △H2 = -
46.1 kJ
/mol ⑶ 1/3 N2 (g) + H2(g) ≒ 2/3 N H3(g) △H3 = -30.7 kJ/mol 分别可看作:⑴式的△H1表示合成
氨反应
中每消耗1 mol
氮气
可
放出
92.2
kJ的热
;⑵式的△
H2
表示合成氨反应中每
生成
1 mol氨气...
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数...
答:
则A为H2O2、B为H2O,B分子的结构式为H-O-H,故答案为:H-O-H;(3)一定条件下,
氮气与氢气
充分反应,且n(氢气):n(氮气)=3:1,故
反应生成氨气,
生成6.8g氨气,放出18.44kJ热量,则生成2mol氨气
放出
的热量为18.44kJ×2mol×
17g
/mol6.8g=92.2
kJ,
故
该反应的热化学方程式
为:...
到目前为止,由
化学
能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源...
答:
(1)在25℃、101kPa下,16g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热352
kJ
.32g甲醇燃烧
生成
二氧化碳
和
液态水
放出
热量为704
KJ
;则表示甲醇燃烧热
的热化学方程式
为:CH3OH(l)+32O2(
g
)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ?mol-1,故答案为:CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-...
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