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N2与H2 反应生成17gNH3 放出46.1KJ 热量的热化学方程式
如题所述
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第1个回答 2013-09-04
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g) ΔH = -46.1 kJ/mol
相似回答
氮气与氢气反应生成17gNH3
,
放出46.1KJ
,求该反应
的热化学方程式
。
答:
既是NH3的化学计量系数是1
所以N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)变为1/2N2
(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △Hf=-92.2KJ/mol
N2
(g)
与H2
(g)
反应生成17gNH3
(g),
放出46.1kJ热量
写出下列反应
的热化学
方...
答:
1/2N2(g)+3/2H2(g)=
NH3
(g) ΔH=-
46.1KJ
/mol
N2
(G)
与H2
(G)
反应生成17GNH3
(G),
放出46.1KJ热量
,为什么△H是-92.2K...
答:
这两种气体反应生成17g(即1mol)的NH3,
放出的热量是46.1KJ而该反应的化学方程式是:N2+3H2=2NH3
,所以在书写热化学方程式的时候,表示一定量的N2与一定量的H2反应,生成2mol的NH3所放出的热量。所以,放出的热量为92.2KJ,又因为这是个放热反应,所以,△H=-92.2KJ.mol-1.希望对你有帮助,...
...
N2
(
g
)
与H2
(g)
反应生成
1mol
NH3
(g),
放出46.1KJ热量
.___(2
答:
NH3
(g),
放出46.1KJ热量
,生成2mol NH3(g),放热92.2KJ,标注物质聚集状态和对应反应焓变写出
热化学方程式
为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H=-92.2KJ/mol;故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H=-92.2KJ/mol;(2)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l...
...
N2
(
g
)
与H2
(g)
反应生成
1mol
NH3
(g),
放出46.1KJ热量
.___(2)
答:
(1)0.5mol
N2和
1.5molH2完全
反应生成
1mol
NH3
,放热
46.1kJ热量
,则
热化学方程式
为:12N2(g)+32H2(g)?2NH3(g)△H=-
46.1KJ
/mol,故答案为:12N2(g)+32H2(g)?2NH3(g)△H=-46.1kJ/mol;(2)1molC2H5OH(l)与3mol氧气完全燃烧生成2molCO2(g)和3molH2O(l),放出...
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