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热化学反应方程式
热化学反应方程式
答:
热化学方程式有:CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
。C(石墨)+O2(g)= CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。热化学方程式的应用:1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学试验数据)的基础上提出:定压或...
热化学方程式
是什么?
答:
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。
例如热化学方程式:H2(g)+I2(g)=2 HI(g)
;ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过...
什么是
热化学方程式
答:
热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化
。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物,还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。例如,热化学方程式:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=-
183kJ/mol 方程的意义是在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(...
热化学反应方程式
答:
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)
。例如热化学方程式:
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = -
183 kJ/mol 注意事项 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,...
热化学反应方程式
答:
热化学反应方程式如下:一个简单的例子是燃烧甲烷的方程式:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + ΔH
热化学反应方程式
指的是在化学反应中考虑热量变化的方程式
。这些方程式描述了化学反应过程中热量的吸收或释放。在化学反应中,物质的化学键被断裂和重新形成,从而释放或吸收热量。热化学反应方程式常用于计算...
热化学反应方程式
是什么?
答:
1、
热化学方程式反应
物生成物都要标明状态,固体为s,液体为l,气体为g。2、热化学方程式书写时不用标反应条件,比如加热、高温、催化剂等,但要标明反应压强和温度,常温(101kpa,25度)下可省略,如果体中没给反应温度和压强也可省略。3、要标出ΔH,如果是吸热,ΔH为正值,防热的话,ΔH为...
热化学方程式
的书写
答:
热化学方程式的书写如下:注意一 热化学方程式,既能表示反应前后的质量的变化又能表示热量变化。所以
热化学反应方程式
分两部分,如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1表示质量变化的普通化学反应方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)。与表示热量变化的反应热Δ=-285.8kJ·mol-1。
热反应
的
化学方程式
是什么?举个例子
答:
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变
(或能量变化;热量变化)。例如,热化学方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol
常见的高中化学方程式之
热化学方程式
答:
高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变
,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示。常见的高中化学方程式之热化学方程式如下 CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△...
热化学方程式
如何表示?
答:
(1)
反应热
:
化学反应
在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应。当ΔH为“+”...
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