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N2(G)与H2(G)反应生成17GNH3（G），放出46.1KJ热量，为什么△H是-92.2KJ.MOL-1 而不是46.1KJ.MOL-1
为什么△H是-92.2KJ.MOL-1 而不是46.1KJ.MOL-1，如何计算，要求过程
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第1个回答 2014-03-12
这两种气体反应生成17g(即1mol)的NH3,放出的热量是46.1KJ而该反应的化学方程式是：N2+3H2=2NH3,所以在书写热化学方程式的时候，表示一定量的N2与一定量的H2反应，生成2mol的NH3所放出的热量。所以，放出的热量为92.2KJ，又因为这是个放热反应，所以，△H=-92.2KJ.mol-1.希望对你有帮助，谢谢！！！
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...
放出46.1KJ热量,为什么△H是-92.2KJ.MOL-1
而不是
46.1KJ.MOL-1_百 ...
答：
N2(g)
+3
H2(g)
==2NH3(g) △H=-
92.2KJ
/
mol
根据上述的热反应化学式可知
，△H是生成17GNH3（G）
的两倍的热量。
氮气与氢气
反应生成17gNH3,放出46.1KJ,
求该反应的热化学方程式。
答：
17g
就是
1mol
NH3 既是NH3的化学计量系数是1 所以
N2(g)
+ 3
H2(g)
= 2
NH3(g)
变为1／2
N2(g)
+ 3／2H2(g) = NH3(g)
△H
f=-
92.2KJ
/mol
...
N2(g)与H2(g)反应生成1mol
NH3(g),放出46.1KJ热量
.___(2
答：
放热
92.2KJ，
标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
N2（g）
+3
H2（g）
=2
NH3（g），△H
=-92.2KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol；（2）
1mol
C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2
（g）和H2
O（l），...
反应
中 n2 balance
和n2
:
h2
o:c2h5oh=
1
:1:1的区别
答：
故答案为：
N2（g）
+3
H2（g）
=2
NH3（g），△H
=-
92.2KJ
/mol；（2）
1mol
C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2
（g）和H2
O（l
），放出
1366.8
KJ热量，
标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；故答案为：C2H5OH（l）+...
N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量
写出下列反应的热化学方...
答：
1/2
N2(g)
+3/2
H2(g)
=
NH3(g)
ΔH=-
46.1KJ
/
mol
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