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强碱和弱酸混合溶液pH计算
酸碱
溶液的pH
怎么求?
答:
(3)若两种强碱(pH之差大于2)等体积混合,混合液pH = pH大 -0.3.
(4)强酸强碱混合溶液的计算时候需要先讨论酸碱发生中和反应生成盐和水,然后再确定是否有酸碱的剩余,进而求出剩余后的氢离子浓度或者氢氧根离子浓度,在进行求解;再有就是除要考虑反应还要考虑溶液体积也增大.(5)特别注意使溶液中...
化学选修4课时练上面关于酸碱
混合的PH计算
公式
答:
酸碱混合溶液的pH的计算
(1)两强酸混合:先求出混合液的[H+]混=[c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /(V1+ V2)
,根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH。(2)两强碱混合:先求出混合液的[OH-]混=[c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] /(V1+ V2),通过Kw求出c(H+)混,根据pH=-lgc(H+)混关...
如何
计算混合溶液的pH
值?
答:
2、
强碱与
强碱的
混合
:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接
计算
[H+]混)3、强酸与强碱的混合:(先据H++OH- ==H2O计算余下的H+或OH-,H+有余,则用余下的H+数除以
溶液
总体...
强酸弱碱等体积混合后PH多少(
弱酸强碱
等体积
混合PH
为多少)
答:
3、pH=7
,强酸与弱碱等物质的量浓度混合时,碱多酸少;强碱与弱酸等物质的量浓度混合时,碱少酸多。希望回答对你有帮助。
混合溶液的pH
值怎么
计算
?
答:
1、强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原+n (但始终不能大于或等于7)2、弱酸溶液
:稀释10n倍时,pH稀<pH原+n (但始终不能大于或等于7)3、强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原-n (但始终不能小于或等于7)4、弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀>pH原-n (但始终不能小于或等于7)说明...
弱酸和强碱混合
后
的PH
值
计算
答:
所以 PH=1的HA(弱酸)
与PH
=13的NaOH
混合
后,其实有大量的酸剩余,故显酸性。而0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合就生成
强碱弱酸
盐,没有酸碱剩余,故为碱性。ph3为3的醋酸
溶液
中有大量的醋酸分子储备,当酸碱中和时,溶液中氢离子减少,促进醋酸的电离,补充了氢离子,使最终
的ph
小于7。
大学化学强酸弱碱
混合液ph计算
答:
具体
计算
如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸
溶液的pH
;解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2;答 该溶液的pH为2;例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH;解 醋酸是弱电解质在水中部分电离;[H+]=α·C=1.34%×0.1;...
常温下,某
弱酸和强碱的PH
和为14,将两者等体积
混合
,(忽略体积变化)
溶液
...
答:
-14)[H+]酸 ×{Kw÷ [OH-]碱} =1.0×10^(-14)则有:[H+]酸 = [OH-]碱 由于
弱酸
是部分电离,设电离程度为 α (显然远小于100%)C(弱酸)×α=[H+]酸 = [OH-]碱 =C(一元
强碱
)显然 C(弱酸) >> C(一元强碱)在等体积
混合
,弱酸远远地过量,所以
溶液
呈酸性,
pH
<7 ...
ph
值
计算
?
答:
强酸
强碱
等体积
混合ph计算
如下:碱
溶液
的混合,溶液以OH-为主,所以应选确定c(OH-),c(OH-)=(1×10-2+1×10-4)/2=5.05×10-3(mol/L),得:pOH=2.3,pH=14-2.3=11.7。也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中c(OH-)为5.05×10-3mol/L后,再求[H+]pH值。c(H+)=kw...
强碱弱酸
盐和相应的
弱酸混合
,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸...
答:
强碱弱酸
盐和相应的
弱酸混合
形成一种名为“缓冲溶液”的溶液,这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身
pH
值不发生明显变化。这种溶液的酸碱性可以通过以下公式进行
计算
:(公式推导不在此赘述,式中,pK酸是与酸强度有关的常数,可以在理化手册中查到)。
混合溶液
的酸碱性酸的强度、酸和盐的相对量...
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