55问答网
所有问题
当前搜索:
0.01mol/l
如何配制
0.01mol/L
氯化钠溶液
答:
首先计算
0.01mol
氯化钠质量为0.01*58.5=0.585g,用电子天平称,普通的托盘天平精度不够.然后在烧杯中用少量水溶解 ,然后注入1L的容量瓶中(别忘了烧杯中要用蒸馏水清洗几遍,清洗的溶液也要倒入容量瓶中)加水至1L刻度即可!
我需要
0.01mol/L
的四氯金酸 但是实验室的是1%的质量分数,怎么换算过来...
答:
四氯金酸分子量是340g/mol,
0.01mol/L
指的是0.01mol的四氯金酸溶于1L的水中,即340g/mol*0.01mol=3.4g,3.4g四氯金酸溶于1L水中,假设你要配置1L 0.01mol/L的该溶液,取340g 1%的四氯金酸,再加入1000+3.4-340=663.4g水即可。
某温度时,测得
0.01mol/L
的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常 ...
答:
理解:
0.01mol/L
的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10的-2次方,而pH为11,氢离子的浓度为10的-11次方,因此离子积常数为氢氧根浓度乘氢离子浓度为:kw=1×10^(-11)×1×10^(-2)=1×10^(-13)因为在任何情况下,水的离子积常数都是等于氢离子浓度*氢氧根离子的浓度,这在任何温度、浓度下都...
0.01mol/l
碘滴定液怎么配
答:
先计算0.1mol/L 200ml碘滴定液(原液)的质量、称量后溶解配制;用硫代硫酸钠标准溶液标定出其(原液)准确浓度;计算其稀释到
0.01mol/L
、250ml的原液的体积,再稀释,即可.
现在有400毫升
0.01mol/L
+k₂so₄溶液其渗透浓度是多少?
答:
要计算溶液的渗透浓度,我们需要首先计算出溶液的摩尔浓度,然后考虑溶质和溶剂之间的渗透系数。假设K2SO4溶解度无限大,不考虑其溶解度限制。根据给定的信息,400毫升
0.01 mol/L
+K2SO4溶液中的K2SO4的摩尔数可以通过以下公式计算:0.01 mol/L × 0.4 L = 0.004 mol 因此,该溶液中K2SO4的摩尔...
0.01mol/L
Na2HPO4溶液怎么配啊?急
答:
如果配制100毫升溶液的话.Na2HPO4的物质的量 =0.01*0.1=0.001mol Na2HPO4的质量 =0.001*143 =0.143克 先称量0.143克Na2HPO4放入烧杯中然后加少量的谁用玻璃棒搅拌,转移到100毫升的容量瓶规格定容100毫升得到
0.01mol/L
Na2HPO4溶液.
常温下,
0.01mol/L
的NaHSO4溶液pH值=?及原因
答:
硫酸氢钠在水溶液中完全电离时,相当于一元强酸:NaHSO4=(Na +)+(H +)+(SO4 2-)因此该溶液显酸性,pH一定是小于7的。【强酸性溶液中不考虑水电离出的H +,强碱性溶液中不考虑水电离出的OH -】因此当NaHSO4浓度为
0.01mol/L
时,H +的浓度也为0.01mol/L,因此 pH=-lg[H +]=-lg0.01...
0.01mol/L
的硼砂怎么配
答:
如果配制一升
0.01
摩尔/升的硼砂溶液,需要十水硼砂的质量是3.81克。即称量3.81克硼砂与水配制成一升溶液即可。
0.01mol/L
HCl溶液的密度是多少
答:
0.01mol/L
HCl溶液的密度接近1g╱mL。密度略大于水。
0.01mol/L
醋酸溶液怎么配
答:
必须要知道被稀释溶液的浓度是多少,还要确定欲配制溶液的体积。假设用于稀释的醋酸溶液的浓度为1
mol/L
,需要配制溶液的体积为500毫升,那么根据稀释公式:c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1=
0.01
×500/1=5毫升,即量取1mol/L的醋酸溶液5毫升与水配制成500毫升溶液即可。
<上一页
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
下一页
尾页
其他人还搜
0.1m氢氧化钠怎么配
化学中m单位
pH代表多少摩尔每升
500mmhg等于多少kpa