某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数？？？详细过程？

Question

如题所述

Answer 1

理解：0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10的-2次方，而pH为11，
氢离子的浓度为10的-11次方，因此离子积常数为氢氧根浓度乘氢离子浓度为：
kw=1×10^（-11）×1×10^（-2)=1×10^（-13）
因为在任何情况下，水的离子积常数都是等于氢离子浓度*氢氧根离子的浓度，这在任何温度、浓度下都是成立的，而这个题给出了pH，就相当于给出了氢离子的浓度，因为pH就是根据氢离子的浓度测得，
而NaOH则是代表了氢氧根离子的浓度，因此溶液中两种离子的浓度都知道了，就可以算出该温度下的离子积常数了。
具体步骤：C(NaOH）=0.01mol/L
所以C(OH-)=0.01mol/L=1×10^-2mol/L
又pH=11，所以C(H+)为1×10^-11mol/L
所以，该温度下kw=1×10^-11×(1×10^-2)=1×10^-13

Answer 2

NaOH的浓度为0.01mol/L
所以OH-的浓度为0.01mol/L=1×10^-2
pH=11，所以H+的浓度为1×10^-11mol/L
所以离子积常数kw=1×10^-11×(1×10^-2)=1×10^-13追答

对了 离子积常数没有单位的

Answer 3

显然，OH-浓度时0.01即10^-2mol/L，
而pH=11说明H+浓度是10^-11mol/L。
所以，离子积常数=10^-2×10^-11= 10^-13 mol²/L²。