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0.01mol/l
0.01mol/l
氨水稀释10倍
答:
0 .1
mol
·
L
-1的氨水稀释10倍 所以PH减少,C(H+)增大,C(OH)-减少.NH3.H2O ===NH4+ + OH- 稀释有利电离,但加入的体积要比电离产生的OH-要多.所以c(NH3·H2O)减少的浓度大过c(OH)- 所以c(OH)- /c(NH3·H2O)增大,而 C(NH4)+减少.所以选A,C ...
浓度分别为
0.01mol/L
和0.01mol/kg的蔗糖溶液哪个蔗糖含量更高?_百度知 ...
答:
这个问题主要考察的是体积和重量的换算,假如把蔗糖溶液的比重看作是1.001kg
/l
(应该比水的比重略重),那么后者含量更高
请教:哪位老师知道如何配制
0.01mol/l
硫酸亚铁铵溶液?谢谢了
答:
1.计算:n=m/M,c=n/v,p=m/v例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3
mol/L
的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。3.溶解:将称好的...
几道高中化学题
答:
好了,看题目。由于c(CH3COO-)大于c(Na+),所以有电荷守恒可知,氢氧根浓度小于氢离子浓度,A对。由于是配成1L所以是0.2
mol/L
.B错 又因为氢氧根浓度小于氢离子浓度,所以由质子守恒可得醋酸根浓度大于醋酸,C错。D c(CH3COO-)+c(OH-)就等于c(Na+)+c(H+)钠的浓度都等于0.1mol/L了...
如何配置0.1
mol/ L
的CaCl2溶液?
答:
要配置350毫升0.1
mol/L
的CaCl2溶液,需要准备以下试剂和工具:1. CaCl2粉末 2. 电子秤 3. 量筒 4. 烧杯或容量瓶 5. 蒸馏水 操作步骤如下:1. 使用电子秤称取出约3.65克的CaCl2粉末,加入到洁净的烧杯或容量瓶中。2. 加入适量的蒸馏水,搅拌溶解CaCl2粉末。溶解时可以使用玻璃棒等工具帮助搅拌...
如果0.10
mol
.
L
-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是_百度知 ...
答:
HCN==H(+)+CN(-)按照反应,生成的H+是0.1×
0.01
%=10^-5
mol/L
CN-也是10^-5mol/L 而HCN是0.1-10^-5≈0.1mol/L(相差过大直接舍去)Ka=[H+][CN-]/[HCN]=10^-9 []表示物质的浓度
0.01mol/l
硼砂溶液ph值计算
答:
B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 由于硼砂溶于水生成等量的共轭酸(H3BO3)和共轭碱(H2BO3-),形成成缓冲溶液,共轭酸与共轭碱的物质的量比为1/1,那么根据缓冲溶液公式:PH=PKa-lg[H3BO3]/[H2BO3]PH=PKa=-lg(5.8×10^-10 )=9.24 ...
...
L
SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1
mol
?L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分...
答:
其物质的量为:n(BaSO4)=11.65g233g/mol=0.05mol,根据硫元素守恒可知n(BaSO4)=3n[Fe2(SO4)3]+n(SO2),故n(SO2)=0.05mol-3×0.1L×0.1mol?L-1=0.02mol,A.根据上述分析可知,V(SO2)=0.02mol×22.4
L/mol
=0.448L,故A正确;B.生成的11.65g沉淀为BaSO4,其物质...
常温下
0.01Mol/L
的CuSO4溶液的pH值是多少?0.1Mol/L的硫酸铜溶液呢?_百 ...
答:
硫酸铜是强酸弱碱盐,会水解显酸性,pH值小于7,但无法具体计算PH值
请问0.1
moL/L
的氢氧化钾乙醇溶液怎么配置
答:
1、标定方法:称取苯二甲酸氢钾(精确至0.0002g)0.2-0.3克溶于30mL水中,加热至沸,加入2-3滴酚酞指示剂,用配好溶液滴定至溶液呈粉红色即为终点。2、计算:m——苯二甲酸氢钾的质量(g)V1——氢氧化钠溶液用量(ml)V2——空白氢氧化钠溶液用量(ml)0.2042——与1.000
mol/L
KOH...
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